在Fe2（SO4）3和FeSO4組成的混合物中，經(jīng)測定硫元素的質量分數(shù)為23%，則該混合物中鐵元素的質量分數(shù)為
31%
31%
．
分析：根據(jù)FeSO4和Fe2（SO4）3兩物質的組成特點，可知混合物中硫元素與氧元素的質量比為1：2，混合物中硫元素的質量分數(shù)為23%，可計算出混合物中氧元素質量分數(shù)，進而可計算出該混合物中鐵元素的質量分數(shù)．
解答：解：在FeSO4和Fe2（SO4）3組成的混合物中，硫元素與氧元素的質量比=32：（16×4）=1：2，由于混合物中硫元素的質量分數(shù)為23%，則混合物中氧元素的質量分數(shù)=23%×2=46%，該混合物中鐵元素的質量分數(shù)為1-23%-46%=31%．
故答案為：31%．
點評：本題難度不大，考查同學們靈活運用化學式的有關計算進行分析問題、解決問題的能力．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

在實驗室里，可利用原料及有關試劑制取相應的物質．從實驗原理、操作和經(jīng)濟等角度考慮，下列設計中最合理的是（　�。�
A、C
    點燃      
在空氣中
CO
 CuO 
△ 
CO2
NaOH溶液
Na2CO3溶液
B、Cu
AgNO3溶液
Cu（NO3）2溶液
NaOH溶液
Cu（OH）2
C、Fe
點燃
Fe2O3
H2SO4溶液 
Fe2（SO4）3溶液
D、CaO
H2O
Ca（OH）2溶液
Na2CO3
NaOH溶液

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科目：初中化學 來源： 題型：

金屬在生產(chǎn)生活中應用廣泛，
（1）金屬元素在自然界中分布很廣，地殼中含量最多的金屬元素是
Al
Al
（填元素符號）．
（2）鐵生銹的條件是
鐵與氧氣和水共同接觸
鐵與氧氣和水共同接觸
．用稀硫酸除去鐵銹的化學方程式：
Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O
．
（3）廢鋼鐵可回收重新冶煉，用一氧化碳還原氧化鐵的化學方程式為
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

按要求完成下列化學方程式：
（1）用稀硫酸除去鐵銹：
Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O
；
（2）空氣污染監(jiān)測儀是根據(jù)SO2和Br2在溶液中的定量反應來監(jiān)測空氣中的二氧化硫含量的，反應后生成氫溴酸（HBr）和硫酸，則該反應的化學方程式可表示為：
SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4
SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

如圖表示各物質間的轉化關系，其中F為參與植物光合作用的氣體，B溶液的溶質中含有三種元素．

（1）根據(jù)推斷，將下列字母所代表的物質的化學式填在相應空格內：
D．
Fe（OH）3
Fe（OH）3
，E．
CO
CO
；
（2）寫出固體A和溶液B反應的化學方程式：
Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3 +3H2O
Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3 +3H2O
；
寫出F與溶液G反應的化學方程式：
CO2+Ca（OH） 2═CaCO3↓+H2O
CO2+Ca（OH） 2═CaCO3↓+H2O
；
（3）上述轉化所發(fā)生的化學反應中，沒有涉及到的基本反應類型是
A
A
．
A．化合反應、分解反應       B．分解反應、置換反應
C．置換反應、復分解反應     D．復分解反應、化合反應．

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