Question

（2013?昭通）酸和堿發(fā)生的中和反應在日常生活和工農業(yè)生產中有廣泛的應用．小強同學在做中和反應實驗時，向盛有40g 10%的氫氧化鈉溶液的燒杯中先滴入幾滴酚酞，然后逐滴加入稀鹽酸，當酚酞剛好由紅色變?yōu)闊o色時，共滴加了36.5g稀鹽酸．
（1）求稀鹽酸中溶質的質量分數；（精確到0.1%，下同）
（2）求反應后所得溶液中溶質的質量分數（滴入酚酞的質量忽略不計）．

Answer 1

分析：由氫氧化鈉溶液的質量和溶質質量分數、稀鹽酸的質量，根據化學方程式可以計算出稀鹽酸的溶質質量分數和生成氯化鈉的質量以及反應后所得溶液中溶質的質量分數．

解答：解：（1）設HCl的質量為x；反應后所得NaCl的質量為y．
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
40     36.5   58.5
40g×10% x      y

40

4g

=

36.5

x

x=3.65g

40

4g

=

58.5

y

y=5.85g
稀鹽酸溶質的質量分數
=

3.65g

36.5g

×100%
=10.0%
（2）
反應所得溶液溶質質量分數=

5.85g

40g+36.5g

×100%≈7.6%
答：（1）稀硫酸溶質質量分數為10.0%；（2）反應后所得溶質質量分數為7.6%

點評：本題考查了酸堿中和反應時溶液PH的變化以及中和反應的實質和反應時物質之間的質量關系，完成此題，可以依據已有的知識以及圖示進行．所以要求同學們在平時的學習中加強課本基礎知識的儲備，以便能夠靈活應用．