Question

7．某校學(xué)生學(xué)習(xí)了金屬的化學(xué)性質(zhì)后進行如下問題的探討：
①實驗室廢液中含有氯化銅和氯化亞鐵，對該廢液進行如圖1實驗：

Ⅰ．操作M名稱是過濾．
Ⅱ．寫出濾渣中加入稀鹽酸后，一定發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑．
Ⅲ．寫出濾液中溶質(zhì)的組成可能是氯化鋅，也可能是氯化鋅和氯化亞鐵．
②向銅銀混合物中，加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的硝酸銀溶液340g，恰好完全反應(yīng)，請結(jié)合圖2提供的數(shù)據(jù)計算．求：
Ⅰ．混合物中銅的物質(zhì)的量．
Ⅱ．a(chǎn)的數(shù)值．

Answer 1

分析 ①Ⅰ、根據(jù)過濾可以將固體和液體分離進行分析；
Ⅱ、根據(jù)濾渣會與鹽酸反應(yīng)生成氣體，所以濾渣中一定含有鐵，鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣進行分析；
Ⅲ、根據(jù)鋅足量時，會將鐵和銅全部置換出來，鋅不足時，只會置換出部分鐵進行分析；
②根據(jù)銅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，然后將題中的數(shù)據(jù)轉(zhuǎn)化成物質(zhì)的量，再結(jié)合方程式進行解答．

解答 解：①Ⅰ、過濾可以將固體和液體分離，經(jīng)過操作M后得到了濾渣和濾液，所以操作M是過濾；
Ⅱ、鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，化學(xué)方程式為：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；
Ⅲ、鋅足量時，會將鐵和銅全部置換出來，鋅不足時，只會置換出部分鐵，所以濾液中溶質(zhì)的組成可能是氯化鋅，也可能是氯化鋅和氯化亞鐵；
②Ⅰ、n（AgNO₃）=$\frac{340g×10%}{170g/mol}$=0.2mol
設(shè)：銅的物質(zhì)的量是x摩爾，生成銀的質(zhì)量為ymol
Cu+2AgNO₃→Cu（NO₃）₂+2Ag 
1    2                2
x  0.2mol             y
$\frac{1}{x}$=$\frac{2}{0.2mol}$=$\frac{2}{y}$
x=0.1mol
y=0.2mol
Ⅱ、生成銀的質(zhì)量為：0.2mol×108g/mol=21.6g
所以混合物中銀的質(zhì)量為：22.2g-21.6g=0.6g 
所以a=0.1mol×64g/mol+0.6g=7g．
故答案為：①Ⅰ、過濾；
Ⅱ、Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；
Ⅲ、可能是氯化鋅，也可能是氯化鋅和氯化亞鐵；
②Ⅰ、混合物中銅的物質(zhì)的量0.1mol；
Ⅱ、a=7g．

點評 本題主要考查了金屬活動性順序的應(yīng)用和化學(xué)方程式的計算，難度適中，需要在平時加強訓(xùn)練．