Question

【題目】某工廠排放的工業(yè)廢水中含有硫酸亞鐵和少量硫酸銅。下圖是從該廢水中回收金屬銅和硫酸亞鐵晶體的主要流程，請回答下列問題：

（1）工業(yè)廢水中加入鐵粉后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

（2）操作I名稱為______________。

（3）進行操作I前加入稀硫酸的目的是___，能否用稀鹽酸代替？_______（填“能”或“不能”），原因是______________。

（4）實驗室稀釋濃硫酸的具體操作為______________。

Answer 1

【答案】 過濾 除去銅中過量的鐵粉 不能 因為這樣會生成氯化亞鐵使硫酸亞鐵不純凈 將濃硫酸酸緩慢沿內(nèi)壁倒入水中，并不斷攪拌

【解析】

（1）工業(yè)廢水中含有硫酸亞鐵和少量硫酸銅，按照流程加入鐵粉后，鐵粉會與硫酸銅生成硫酸亞鐵和銅，反應(yīng)方程式：；

（2）操作一之后形成了固體和溶液，分離固體和溶液的方法是過濾；

（3）因工業(yè)廢水中加了過量鐵粉，因此得到的固體中有銅和過量的鐵，加入稀硫酸的目的是為了將銅中的鐵粉除去，生成硫酸亞鐵，提高硫酸亞鐵的回收率；

（4）鐵和鹽酸反應(yīng)會生成氯化亞鐵，而該流程是為了回收硫酸亞鐵晶體，若生成氯化亞鐵則會導(dǎo)致硫酸亞鐵不純，故不能用稀鹽酸代替稀硫酸；

（5）濃硫酸的稀釋需要將濃硫酸酸緩慢沿內(nèi)壁倒入水中，并不斷攪拌防止局部溫度過高沸騰；

故答案為：；過濾；除去銅中過量的鐵粉；不能；因為這樣會生成氯化亞鐵使硫酸亞鐵不純凈；將濃硫酸酸緩慢沿內(nèi)壁倒入水中，并不斷攪拌。