Question

15．下表為元素周期表中核電荷數(shù)為1～18的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖及相關(guān)信息，回答下列問(wèn)題：
（1）請(qǐng)從上表中查出關(guān)于氬元素的一條信息：氬元素符號(hào)為Ar（原子序數(shù)為18）．
（2）第12號(hào)元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失（填“得”或“失”）電子，其陽(yáng)離子的符號(hào)是Mg²⁺，該元素處于第三周期是因?yàn)殒V原子核外有三個(gè)電子層．
（3）第11號(hào)元素與第17號(hào)元素組成的物質(zhì)由離子（選填“分子”、“原子”或“離子”）構(gòu)成，表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同．
（4）在元素周期表中，同一族（縱行）的元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)．則下列各組元素具有相似化學(xué)性質(zhì)的是④（填標(biāo)號(hào)）．
①Na和Ne      ②B和Si     ③N和O      ④F和Cl
（5）下列各圖中和別表示不同元素的原子，則其中表示混合物的是B、D（填字母，下同），表示純凈物的是A、C、E．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)元素周期表提供的信息進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)最外層電子數(shù)、離子符號(hào)的寫(xiě)法以及元素周期表的規(guī)律來(lái)分析；
（3）根據(jù)構(gòu)成物質(zhì)的微粒以及元素的概念分析；
（4）根據(jù)最外層電子數(shù)決定化學(xué)性質(zhì)解答；
（5）根據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行分析，純凈物是由一種物質(zhì)組成的，混合物是由多種物質(zhì)組成的．

解答 解：（1）從元素周期表可以看出，氬的原子序數(shù)是18，元素符號(hào)是Ar等；故填：氬元素符號(hào)為Ar（原子序數(shù)為18）；
（2）12號(hào)元素是鎂元素，其最外層電子數(shù)為2，在化學(xué)反應(yīng)中易失去最外層的2個(gè)形成帶2個(gè)正電荷的陽(yáng)離子，鎂原子核外有3個(gè)電子層，故位于第三周期；故填：失，Mg²⁺，鎂原子核外有三個(gè)電子層；   
（3）11號(hào)鈉元素最外層電子數(shù)為1，故化合價(jià)+1價(jià)；17號(hào)元素為氯，故化合價(jià)為-1價(jià)，故鈉元素和氯元素組成的化合物的化學(xué)式為NaCl，構(gòu)成該物質(zhì)的微粒是鈉離子和氯離子；不同元素的本質(zhì)區(qū)別在于質(zhì)子數(shù)不同；故填：離子，質(zhì)子數(shù)不同；
（4）①．鈉原子最外層有1個(gè)電子，易失去一個(gè)電子，氖原子最外層有8個(gè)電子，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，故化學(xué)性質(zhì)不同；
②硼原子最外層有3個(gè)電子，硅原子最外層有4個(gè)電子，化學(xué)性質(zhì)不同；
③氮原子最外層有5個(gè)電子，氧原子最外層有6個(gè)電子，化學(xué)性質(zhì)不同；
④．氟原子和氯原子最外層均為7個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易得到一個(gè)電子，化學(xué)性質(zhì)相似，
故選：④；
（5）ACE均由同一種分子構(gòu)成的，屬于純凈物，BD均有不同種分子構(gòu)成的，屬于混合物，故填：B、D；A、C、E．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素的原子結(jié)構(gòu)以及特點(diǎn)，掌握原子在化學(xué)反應(yīng)中得失電子的規(guī)律是解題的關(guān)鍵所在．