Question

3、下列敘述完全符合質量守恒定律的是（　�。�

A、水結成冰前后，質量保持不變

B、蠟燭完全燃燒后，蠟燭沒有了

C、在100g過氧化氫溶液中，含有30g過氧化氫和70g水

D、1.2g鎂與3.2g氧氣反應可生成4.4g氧化鎂

Answer 1

分析：A、質量守恒定律用于解釋化學變化前后參加反應的物質質量關系；
B、蠟燭燃燒生成二氧化碳和水，生成的二氧化碳和水擴散到空氣中；
C、過氧化氫溶解于水，形成過氧化氫與水的混合物，混合前后物質不變，因此物質質量和不變；
D、質量守恒定律是指參加反應的物質質量總和與生成物質質量總和相等．

解答：解：A、水結成冰，冰為固態(tài)的水，反應前后沒有新物質產生，變化為物理變化，不屬于質量守恒定律解釋的范圍；故A不正確；
B、蠟燭燃燒后生成氣體二氧化碳和水蒸氣，蠟燭與參加反應的氧氣質量全部變成二氧化碳和水的質量，二氧化碳與水擴散到空氣中不被察覺，所以感覺蠟燭沒有了；該現(xiàn)象符合質量守恒定律；故B正確；
C、過氧化氫溶解于水，形成過氧化氫與水的混合物，不發(fā)生化學變化，此現(xiàn)象不屬于質量守恒定律解釋的范圍；故C不正確；
D、根據鎂與氧氣反應的化學方程式2Mg+O₂═2MgO，反應中鎂與氧氣質量比為（2×24）：32=3：2，1.2gMg與0.8g氧氣恰好完全反應，可生成2.0g氧化鎂，3.2g氧氣中有2.4g未參加反應，因此判斷生成4.4g氧化鎂不遵守質量守恒定律；故D不正確；
故選B．

點評：質量守恒定律的內容是：參加反應的物質質量總和與反應生成物質的質量總和相等；該定律用于解釋化學反應中質量問題．