將150mL稀鹽酸(密度為1．1g／cm3)加入盛有53g含少量雜質(zhì)的石灰石的燒杯中，恰好完全反應(yīng)(石灰石中的雜質(zhì)不溶于水，也不與鹽酸及生成物反應(yīng))，反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為196g。試計算：

    (1)反應(yīng)中生成二氧化碳的質(zhì)量。

    (2)該石灰石中含碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。

 

答案：
解析：

(1)鹽酸質(zhì)量為150mL×1．1g／mL：165g

生成C02的質(zhì)量為165g+53g一196g=22g

(2)設(shè)石灰石中CaC03的質(zhì)量為x   100                   44

 x                    22g

答：(1)反應(yīng)中生成C02 22g；

(2)該石灰石中CaCO3，的質(zhì)量分數(shù)為94 3％．

 


提示：


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

將150mL稀鹽酸（密度為1.1g/mL）加入盛有53g含少量雜質(zhì)的石灰石的燒杯中，恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不溶于水，也不溶于酸）．反應(yīng)后燒杯中總質(zhì)量為196g．計算：
（1）生成二氧化碳的質(zhì)量是多少？
（2）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)？

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

將150mL稀鹽酸（密度為1.1 g/cm3）加入盛有53 g含少量雜質(zhì)的石灰石的燒杯中，恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不溶于水，也不與稀鹽酸及生成物反應(yīng)），反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為196 g，（計算保留一位小數(shù)）．
計算：（1）反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量；
（2）石灰石中含碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)；
（3）生成物溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

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將150mL稀鹽酸（密度為1.1 g/cm3）加入盛有53 g含少量雜質(zhì)的石灰石的燒杯中，恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不溶于水，也不與稀鹽酸及生成物反應(yīng)），反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為196 g，（計算保留一位小數(shù)）．
計算：（1）反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量；（2）石灰石中含碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)；
（3）生成物溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

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計算：（1）反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量；（2）石灰石中含碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)；
（3）生成物溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

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（1）生成二氧化碳的質(zhì)量是多少？
（2）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)？

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