Question

4．小莉?yàn)闇y(cè)定牙膏中碳酸鈣（摩擦劑）的含量，取牙膏樣品10g于燒杯中，向燒杯中逐漸加入稀鹽酸至不再有氣體產(chǎn)生（除碳酸鈣外，其他成分不與鹽酸反應(yīng)），用去稀鹽酸20g．反應(yīng)后燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量為27.8g．請(qǐng)計(jì)算：
（1）反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量；
（2）牙膏中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前燒杯內(nèi)物質(zhì)的總量與反應(yīng)后燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量差為生成二氧化碳的質(zhì)量進(jìn)行解答；
（2）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量和化學(xué)方程式可求得碳酸鈣的質(zhì)量即可．

解答 解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前燒杯內(nèi)物質(zhì)的總量與反應(yīng)后燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量差為生成二氧化碳的質(zhì)量，所以生成二氧化碳的質(zhì)量為：10g+20g-27.8g=2.2g；故答案為：2.2；
（2）設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
x                    2.2g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{2.2g}$
x=5g
牙膏中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{5g}{10g}×$100%=50%
答案：
（1）反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為2.2g；
（2）牙膏中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%．

點(diǎn)評(píng) 根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)和質(zhì)量守恒定律可求得生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量，這是解決此題的關(guān)鍵，培養(yǎng)了學(xué)生分析問(wèn)題解決問(wèn)題的能力．