Question

【題目】我國約在南北朝時就開始冶煉黃銅，黃銅是銅和鋅的合金。為了測定某黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取10.0 g黃銅樣品置于燒杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反應(yīng)，直至固體質(zhì)量不再減少為止，此時共用去49.0 g稀硫酸，將反應(yīng)后的剩余物過濾、干燥，稱得剩余固體3.5 g。試計算：（Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑）

（1）黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；________________

（2）所用稀硫酸中含硫酸的質(zhì)量。________________

Answer 1

【答案】35% 9.8g

【解析】

根據(jù)金屬活動性鋅＞氫＞銅，黃銅加入稀硫酸時，鋅與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅同時放出氫氣而銅不能與稀硫酸反應(yīng)，因此充分反應(yīng)后剩余固體為不能反應(yīng)的銅，則可得到參加反應(yīng)鋅的質(zhì)量6.5g，利用鋅的質(zhì)量計算出所消耗的稀硫酸溶液中硫酸的質(zhì)量，最后利用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算公式計算出稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（1）銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=；

（2）10.0g黃銅樣品中鋅的質(zhì)量=10g-3.5g=6.5g，設(shè)所用稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量為x。

x=9.8g

答：（1） 該黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%；（2）所用稀硫酸中含硫酸的質(zhì)量為9.8g。