為了測定粗鹽中氯化鈉(混有少量的泥沙及不溶性雜質(zhì))的純度，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

a．溶解；

b．稱量；

c．過濾；

d．計(jì)算；

e．蒸發(fā)．

正確的操作順序?yàn)?/P>

[　　]

A．abcde

B．bcaed

C．bacebd

D．bdeac

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．一同學(xué)用某種粗鹽進(jìn)行提純實(shí)驗(yàn)，步驟如圖所示．
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請(qǐng)回答：
（1）步驟①和②的操作名稱是
 
．
（2）步驟②中為得到純凈的固體A，需將沉淀A用水洗滌干凈，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)沉淀A是否洗凈
 
．
（3）猜想和驗(yàn)證：
猜想  驗(yàn)證方法   實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象  結(jié)論
猜想I：固體A中含有CaCO3 取少量固體A于試管中，滴加稀鹽酸，并用涂有澄清石灰水的小燒杯罩于試管口  ___________  猜想I成立 
猜想II：固體A中含有BaCO3
 		  取少量固體A于試管中，先滴入_________，再滴入稀Na2SO4溶液 有氣泡放出，無白色沉淀  ________ 
 
猜想III：最后制得的NaCl晶體中還含有Na2SO4		  取少量NaCl晶體于試管中，加適量的蒸餾水溶解，再_______ ________  猜想III成立
（4）我省生產(chǎn)的某種鈣鹽的配料表如下：氯化鈉、食用碳酸鈣、碘酸鉀．為了測定此鹽中的鈣元素含量，取10g這種鹽溶于水，加入足量鹽酸，生成0.132g二氧化碳．請(qǐng)計(jì)算此加鈣食鹽中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

28、有一包從海水中獲得的的粗鹽（雜質(zhì)可能為CaCl2或MgCl2），現(xiàn)對(duì)它的成分進(jìn)行探究，并測定粗鹽中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
探究一：這包粗鹽中究竟有什么雜質(zhì)？
實(shí)驗(yàn)步驟：取樣并溶解，加入數(shù)滴NaOH溶液，無明顯現(xiàn)象，接著再加入數(shù)滴Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，證明粗鹽中的雜質(zhì)是
CaCl2
．
探究二：這包粗鹽中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
實(shí)驗(yàn)步驟：①稱取一定質(zhì)量的樣品；②將樣品加水溶解制成粗鹽溶液；③向粗鹽溶液中加入過量的Na2CO3溶液，過濾；④將沉淀充分洗滌干凈后小心烘干，得到純凈固體A．稱量沉淀質(zhì)量，由此進(jìn)一步計(jì)算出粗鹽中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（1）步驟②③中都用到同一儀器（填名稱）
玻璃棒
；目的分別是
攪拌加速溶解
，
引流作用
．
（2）步驟④中洗滌沉淀目的是為了洗去沉淀表面吸附的
洗去表面的雜質(zhì)與溶液殘留
；如何判斷沉淀是否已洗滌干凈
向最后洗滌的溶液中滴加硝酸銀，無白色沉淀生成，則證明已洗干凈
．
[反思與交流]有同學(xué)認(rèn)為，向?yàn)V出沉淀得到的濾液中加入稀鹽酸，凋節(jié)pH=7，然后移入蒸發(fā)皿蒸發(fā)，得到純凈NaCl固體．由此也可計(jì)算出粗鹽中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．這個(gè)方案如果可行，濃縮蒸發(fā)溶液時(shí)要用到玻璃棒，其作用是
加熱時(shí)，使液體受熱均勻，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺
；如果不可行，理由是
該過程中含有反應(yīng)生成的氯化鈉
 （若認(rèn)為可行，可不填）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．一同學(xué)用某種粗鹽進(jìn)行提純實(shí)驗(yàn)，步驟如圖所示．
請(qǐng)回答：
（1）步驟①和②的操作名稱是
過濾
過濾
．
（2）步驟④加熱蒸發(fā)時(shí)要用到玻璃棒不斷攪拌，這是為了防止
溶液局部過熱而飛濺
溶液局部過熱而飛濺
．
（3）猜想和驗(yàn)證：
猜想 驗(yàn)證方法 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論
猜想Ⅰ：固體A中含
CaCO3		 取少量固體A于試管中，滴加稀鹽酸，并用涂有澄清石灰水的小燒杯罩于試管口
有氣泡產(chǎn)生，石灰水變渾濁
有氣泡產(chǎn)生，石灰水變渾濁
 猜想Ⅰ成立
猜想Ⅱ：固體A中含
BaCO3		 取少量固體A于試管中，先滴入
稀鹽酸
稀鹽酸
，再滴入Na2SO4溶液		 有氣泡放出，無白色沉淀
猜想Ⅱ不成立
猜想Ⅱ不成立
猜想Ⅲ：最后制得的
NaCl晶體中還含有Na2SO4		 取少量NaCl晶體于試管中，加適量蒸餾水溶解，再
加BaCl2
加BaCl2
有白色沉淀生成
有白色沉淀生成
 猜想Ⅲ成立
（4）我省生產(chǎn)的某種鈣鹽的配料表如下：氯化鈉、食用碳酸鈣、碘酸鉀．為了測定此鹽中的鈣元素含量，取10g這種鹽溶于水，加入足量鹽酸，生成0.132g二氧化碳．請(qǐng)計(jì)算此加鈣食鹽中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

為了測定粗鹽中氯化鈉(混有少量的泥沙及不溶性雜質(zhì))的純度，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：a．溶解；b．稱量；c．過濾；d．計(jì)算；e．蒸發(fā)。正確的操作順序?yàn)?　　)。

A．a(chǎn)bcde       B．bcaed

C．bacebd      D．bdeac

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