Question

某校研究性學習小組用下圖裝置進行鎂條在空氣中燃燒的實驗，燃燒、冷卻后打開止水夾，進入集氣瓶中水的體積約占集氣瓶容積的70％。
(1)下圖中A儀器的名稱是______，燃燒、冷卻后打開止水夾，水能進入集氣瓶中的原因是：__________。

(2)如果鎂條只和空氣中的氧氣反應，則進入集氣瓶中水的體積最多不超過其容積的_____％�，F(xiàn)進入集氣瓶中水的體積約為其容積的70％，根據空氣的組成可推出減少的氣體中有氮氣。
【發(fā)現(xiàn)問題】氮氣是怎么減少的呢?
【假設一】氮氣與鎂條反應而減少。
【假設二】________________________________。
【查閱資料】鎂條在氮氣中燃燒，生成氮化鎂(Mg₃N₂)固體，反應的方程式為：__________， 反應類型為_________，其中氮化鎂中氮的化合價是___________。鎂條還可以在二氧化碳中燃燒生成碳和氧化鎂，反應的方程式為__________，該反應的類型是__________。
(3)通過以上探究，你對燃燒的有關知識有了什么新的認識：__________、_________。(請寫出兩點)。
(4)小芳為測定Vc藥片中維生素C(化學式為C₆H₈O₆)的質量分數，進行了如下實驗：取Vc藥片2g，共消耗I₂的質量為2.54g。請你幫助小芳計算該Vc藥片中維生素C的質量分數。（反應原理：C₆H₈O₆+I₂=C₆H₆O₆+
2HI ）

Answer 1

(1)燒杯；集氣瓶中氣體減少，壓強減小，導致燒杯中的水進入集氣瓶
(2)21
【假設二】氮氣(在高溫條件下)與瓶內的其他物質反應而減少（合理即可）；
3Mg+N₂Mg₃N₂；化合反應；-3；2Mg+CO₂2MgO+C；置換反應
(3)燃燒不一定需要氧氣(或燃燒也可以是置換反應；二氧化碳不但能滅火，在一定條件下還能支持燃燒等。（其他合理答案均給分)
(4)解：設2gVc藥片中維生素C的質量為x
C₆H₈O₆+I₂==C₆H₆O₆+2HI
176　　　　 254 
ｘ　　　　 2.54g
 
x=1.76g
Vc藥片中維生素C的質量分數為：×100％=88％