分析 (1)根據(jù)碳酸鈉與氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉進行分析;
(2)根據(jù)化學方程式中各物質的質量比分析解答;
(3)根據(jù)化學方程式,結合沉淀的質量來計算出碳酸鈉的質量即可解答;
(4)隨著反應的進行,碳酸鈉的質量逐漸減少,氯化鈉的質量逐漸增大;
(5)根據(jù)質量守恒定律計算所得溶液的質量;
(6)根據(jù)化學方程式,結合沉淀的質量來計算出消耗氯化鋇的質量即可解答.
解答 解:(1)碳酸鈉與氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉,化學方程式為:Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl;
(2)設碳酸鈉的質量為x,消耗氯化鋇的質量為y,生成氯化鈉的質量為z,
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
106 208 197 117
x y 19.7g z
106x=208y=19719.7g=117z
x=10.6g
y=20.8g
z=11.7g
(3)混合物中氯化鈉和碳酸鈉質量的最簡整數(shù)比:(18.9g-10.6g):10.6g=83:106;
(4)在滴加氯化鋇溶液的過程中,燒杯中溶質隨著反應的進行,碳酸鈉的質量逐漸減少,氯化鈉的質量逐漸增大;
(5)所得溶液質量為:11.7g+18.9g−10.6g10+100g=300g;
(6)所用氯化鋇溶液中溶質質量分數(shù)為:20.8g300g+19.7g−18.9g−196.8g×100%=20%.
故答案為;(1)Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl;
(2)106x=19719.7g;
(3)83:106;
(4)隨著反應的進行,碳酸鈉的質量逐漸減少,氯化鈉的質量逐漸增大;
(5)300g;
(6)20%.
點評 本題考查了氯化鈉與碳酸鈉的化學性質,同時考查了化學方程式的書寫以及根據(jù)化學方程式計算溶液的質量分數(shù),要求學生熟練掌握常見物質的化學性質以及相關的化學方程式.
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科目:初中化學 來源: 題型:實驗探究題
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