Question

2．加熱31.6克的高錳酸鉀，完全反應(yīng)后，剩余固體的質(zhì)量是多少克？

Answer 1

分析 根據(jù)固體前后的質(zhì)量變化為生成氣體氧氣的質(zhì)量可以求算反應(yīng)后的固體的總質(zhì)量，所以根據(jù)高錳酸鉀的質(zhì)量和對應(yīng)的化學(xué)方程式計算生成的氧氣的質(zhì)量，然后求算固體的總質(zhì)量．

解答 解：設(shè)31.6g的高錳酸鉀生成的氧氣的質(zhì)量為x．
2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
316                                            32
31.6g                                         x
$\frac{316}{32}$=$\frac{31.6g}{x}$
x=3.2g
則剩余固體的質(zhì)量為31.6g-3.2g=28.4g
答：31.6g高錳酸鉀完全反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量為28.4g．

點評 本題應(yīng)該注意解題思路，不要因為是求算固體的質(zhì)量就逐一求算錳酸鉀和二氧化錳的質(zhì)量，而應(yīng)該轉(zhuǎn)化為氧氣質(zhì)量的求算．