Question

11．某校研究性學習小組進行了一個有趣的實驗探究：
【提出問題】實驗室有一瓶久置的NaOH，變質程度怎樣？
【設計方案】先稱取13.3g 的NaOH樣品（雜質為Na₂CO₃），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入一定質量分數(shù)的稀硫酸直至過量，根據(jù)生成CO₂的質量計算出Na₂CO₃的質量，從而進一步確定樣品中NaOH的質量分數(shù)．
【進行實驗】實驗測得加入稀硫酸的質量與產生CO₂氣體的質量關系如圖所示．
【數(shù)據(jù)處理】寫出以下計算過程：
（1）該樣品中Na₂CO₃的質量為多少？
（2）該樣品中NaOH的質量分數(shù)為多少？
（3）求出該稀硫酸的質量分數(shù)．

Answer 1

分析 碳酸鈉和稀硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，根據(jù)二氧化碳的質量可以計算碳酸鈉的質量，進一步可以計算氫氧化鈉的質量和該樣品中NaOH的質量分數(shù)．

解答 解：（1）解：設該樣品中Na₂CO₃的質量為x，消耗H₂SO₄的質量為y，由圖中數(shù)據(jù)可知，生成二氧化碳的質量為2.2g，消耗稀硫酸的質量為75g-50g=25g
Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
106    98                 44
x      y                 2.2g
$\frac{106}{x}=\frac{44}{2.2g}$
x=5.3g
$\frac{98}{y}=\frac{44}{2.2g}$
y=4.9g
該樣品中NaOH的質量分數(shù)為$\frac{13.3g-5.3g}{13.3g}×$100%=60.2%；
該稀硫酸的質量分數(shù)為：$\frac{4.9g}{25g}×$100%=19.6%
答案：
（1）該樣品中Na₂CO₃的質量為5.3g；
（2）該樣品中NaOH的質量分數(shù)為60.2%；
（3）該稀硫酸的質量分數(shù)為19.6%．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．