Question

16．實驗室用大理石制取二氧化碳，同學們進行了如下實驗，過程如圖所示（雜質不溶于水也不與鹽酸反應）：求：

（1）反應中生成二氧化碳的質量為4.4g．
（2）所用稀鹽酸的溶質的質量分數是多少？

Answer 1

分析 （1）根據質量守恒定律，反應前后減少的質量為二氧化碳的質量．
（2）利用碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式，根據二氧化碳的質量可求出HCl的質量，即可求出稀鹽酸的溶質的質量分數．

解答 解：（1）根據質量守恒定律，產生CO₂的質量的為：12.5g+50g-58.1g=4.4g；
（2）設參加反應的HCl的質量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑                  
              73                       44
              x                        4.4g                    
$\frac{73}{x}=\frac{44}{4.4g}$
x=7.3g        
          所用稀鹽酸的溶質的質量分數為$\frac{7.3g}{50g}$×100%=14.6%               
答：（1）反應中生成二氧化碳的質量為4.4g．
（2）所用稀鹽酸的溶質的質量分數為14.6%．

點評 根據化學方程式進行計算時，只能使用純凈物的質量進行計算，而不能把混合物的質量直接代入化學方程式進行計算，有關反應前后質量減少的計算是初中化學計算的一個常見內容，一般的規(guī)律是依據質量的變化求出某一生成的質量．