Question

【題目】某海洋化工集團用氨堿法生產(chǎn)的純堿產(chǎn)品中含有少量氯化鈉雜質，其產(chǎn)品包裝袋上注明：碳酸鈉≥96%．為測定該產(chǎn)品中含碳酸鈉的質量分數(shù)，進行了以下實驗：取11.0g純堿樣品放入燒杯中，稱得燒杯及所盛純堿樣品的總質量為158.0g，再把100g稀鹽酸平均分成四份依次加入樣品中，每次均充分反應．實驗數(shù)據(jù)記錄如下：

所加鹽酸的次數(shù)	第一次	第二次	第三次	第四次
燒杯及所盛物質總質量/g	181.2	204.4	228.6	253.6

請你據(jù)此分析計算：

（1）第一次加入稀鹽酸充分反應后，生成二氧化碳的質量是g．
（2）該產(chǎn)品中碳酸鈉的質量分數(shù)是否合格？（要求寫出計算過程，結果精確到0.1%）
（3）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，在右邊的坐標紙上繪制出所加稀鹽酸質量與生成氣體質量關系的曲線．（不要求寫出計算過程，只畫出曲線即可）

Answer 1

【答案】
（1）1.8g．
（2）解：前二次反應后，每次生成氣體的質量都是1.8g，第四次反應沒有氣體生成，故可判斷第三次反應已完全．故生成氣體的質量為158g+75g-228.6g=4.4g
設參與反應的Na2CO3的質量為x，
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
106 44
x 4.4g
＝，

解之得：x=10.6g，
產(chǎn)品中碳酸鈉的質量分數(shù)為：×100%≈96.4%≥96%；

故該產(chǎn)品中碳酸鈉的質量分數(shù)合格．

（3）解：

【解析】解：（1）第一次的結果中，二氧化碳的質量為158.0g+100g÷4﹣181.2g=1.8g；

（2）前二次反應后，每次生成氣體的質量都是1.8g，第四次反應沒有氣體生成，故可判斷第三次反應已完全．故生成氣體的質量為158g+75g-228.6g=4.4g
設參與反應的Na2CO3的質量為x，
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
106 44
x 4.4g
＝，

解之得：x=10.6g，
產(chǎn)品中碳酸鈉的質量分數(shù)為：×100%≈96.4%≥96%；

答：該產(chǎn)品中碳酸鈉的質量分數(shù)合格．

（3）根據(jù)前兩步可以計算出當碳酸鈉存在的情況下，每25g鹽酸對應的二氧化碳質量為1.8g，當生成4.4g二氧化碳時，消耗的鹽酸溶液的質量為61g．之后再加鹽酸無氣體生成．而開始時，鹽酸為零，二氧化碳也為零．所以得圖：

所以答案是：（1）1.8g；（2）合格；（3）見解析.

【考點精析】本題主要考查了根據(jù)化學反應方程式的計算的相關知識點，需要掌握各物質間質量比=系數(shù)×相對分子質量之比才能正確解答此題．