Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、NaOH和MgO的混合物中氧的質(zhì)量分數(shù)為40%，NaOH和MgO的質(zhì)量比為任意值
• B、一定量的氯化鈉溶液恒溫蒸發(fā)5克水，析出a克晶體；再蒸發(fā)5克水，又析出b克晶體，a與b一定相等
• C、用H₂完全還原一定質(zhì)量的CuO，參加反應的H₂與通入的H₂質(zhì)量一定相等
• D、將98%的濃H₂SO₄稀釋成49%的稀H₂SO₄，加入水的質(zhì)量與濃硫酸質(zhì)量一定相等

Answer 1

考點：元素的質(zhì)量分數(shù)計算,晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象,用水稀釋改變濃度的方法,氫氣的化學性質(zhì)與燃燒實驗

專題：化學式的計算,溶液、濁液與溶解度,碳單質(zhì)與含碳化合物的性質(zhì)與用途

分析：A．根據(jù)物質(zhì)中元素質(zhì)量分數(shù)的計算方法來分析判斷；
B．根據(jù)溶液蒸發(fā)溶劑析出溶質(zhì)的量進行分析判斷；
C．根據(jù)氫氣還原氧化銅的注意事項來分析解答；
D．根據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的質(zhì)量不變來分析．

解答：解：A．分別計算出NaOH 和MgO中氧元素的質(zhì)量分數(shù)：都是40%，所以按任意比混合，氧元素的質(zhì)量分數(shù)都是40%，都是符合要求的，故正確；
B．因為不知道原氯化鈉溶液是否飽和，故無法判斷前后蒸發(fā)5g水后，析出的晶體是否相等，故錯誤；
C．在做氫氣還原氧化銅這一實驗時，要先通入一會氫氣，目的是排凈裝置內(nèi)的空氣，以防加熱時發(fā)生爆炸的危險，故通入的氫氣的質(zhì)量大于參加反應的氫氣的質(zhì)量，故錯誤；
D．設需要加水的質(zhì)量為x，濃硫酸的質(zhì)量為m，則
98%×m=49%×（x+m），則x=m．故加入水的質(zhì)量與濃硫酸質(zhì)量相等．故正確．
故選AD．

點評：本題考查了物質(zhì)中元素的質(zhì)量分數(shù)計算方法、不飽和溶液和飽和溶液的蒸發(fā)結(jié)晶、氫氣還原氧化銅的注意事項以及溶液的稀釋等知識，難度適中．