Question

9．現(xiàn)有NaNO₃和Na₂CO₃的混合物20g，為了除掉其中的Na₂CO₃，配制NaNO₃溶液．小明同學(xué)將該混合物放入一定量的水中配制成60g溶液，再向其中加入50gCa（NO₃）₂溶液，恰好完全反應(yīng)，生成了CaCO₃沉淀，過濾后得到100g溶液，求：
（1）生成了CaCO₃沉淀的質(zhì)量；
（2）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 碳酸鈉和硝酸鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和硝酸鈉，反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為反應(yīng)生成碳酸鈣的質(zhì)量，根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量可以計算碳酸鈉和反應(yīng)生成的硝酸鈉的質(zhì)量，進一步可以計算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解（1）生成CaCO₃沉淀的質(zhì)量為：（60g+50g）-100g=10g，
答：生成了10g碳酸鈣沉淀．
（2）設(shè)混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量為x，生成NaNO₃的質(zhì)量為y，
Na₂CO₃+Ca（NO₃）₂=CaCO₃↓+2NaNO₃，
106                               100        170
x                                    10g         y
$\frac{106}{x}$=$\frac{100}{10g}$=$\frac{170}{y}$，
x=10.6g，y=17g，
所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為：20g-10.6g+17g=26.4g，
所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{26.4g}{100g}$×100%=26.4%，
答：所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為26.4%．

點評 本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．