Question

（2013?達州模擬）過氧化鈉（Na₂O₂）是一種淡黃色固體．在一次科技活動中，同學們將包有Na₂O₂固體的棉花放入了如右圖所示的裝置中，發(fā)現高低不同的兩根蠟燭，下面的蠟燭先熄滅，上面的蠟燭后熄滅，同時也驚奇地發(fā)現棉花燃燒了起來．

（1）實驗過程中蠟燭由下往上依次熄滅，說明二氧化碳具有______的性質．
（2）棉花為什么會燃燒呢？同學們認為棉花要燃燒，除了滿足棉花是可燃物之外，還需滿足______、______．
提出問題上述實驗中是如何給棉花提供燃燒條件的？
查閱資料
1，在常溫下Na₂O₂與CO₂、H₂O均能發(fā)生化學反應．
2，無水硫酸銅為白色固體，吸水后變?yōu)樗{色．
實驗設計經過討論，同學們設計用圖2所示裝置進行實驗探究．

實驗步驟
①檢查整套裝置的氣密性；
②把相關的試劑放入對應的儀器內；
③用力推動針筒的活塞，把稀鹽酸注入試管內；
④一段時間后，在P處放置一根帶火星的木條，觀察現象．
注意：整個實驗過程中不考慮稀鹽酸的揮發(fā)和空氣對實驗的影響．
實驗現象
①帶火星的木條復燃；
②無水硫酸銅沒有變藍色；
③飽和的澄清石灰水變渾濁．
實驗分析D裝置燒杯內澄清石灰水變渾濁的原因是______．
實驗結論
①Na₂O₂和CO₂反應產生的一種氣體，使圖1中的棉花滿足了燃燒的一個條件．
②Na₂O₂和CO₂反應過程中伴隨能量變化，使圖1中的棉花滿足了燃燒的另一個條件．
拓展提高
①Na₂O₂和CO₂反應除生成一種氣體外，還生成了一種固體，學生甲認為生成的固體是NaOH，學生乙認為是Na₂CO₃，同學們經思考后認為______同學的猜想是錯誤的，理由是______．
②寫出Na₂O₂和CO₂反應的化學方程式______．

Answer 1

【答案】分析：根據滅火的原理，滅火的方法如下：（1）清除可燃物或使可燃物與其他物品隔離；（2）隔絕氧氣（或空氣）；（3）使溫度降到著火點以下．
燃燒的條件：（1）可燃物；（2）與氧氣（或空氣）充分接觸；（3）達到可燃物燃燒所需的最低溫度（也叫著火點）．棉花燃燒，必須符合這三個條件，而Na₂O₂和CO₂反應生成了O₂，同時放出熱量，滿足了棉花燃燒的條件．對于甲乙同學的猜想，可根據質量守恒定律進行解答．根據題中信息可分析出Na₂O₂和CO₂反應生成了O₂和碳酸鈉，由此可寫出化學方程式．
解答：解：（1）蠟燭由下往上依次熄滅，說明二氧化碳具有密度比空氣大，不能燃燒也不支持燃燒的性質．
 （2）可燃物燃燒需滿足與氧氣（或空氣）充分接觸和達到溫度達到著火點．
【實驗分析】澄清石灰水變渾濁只有兩種可能，一是與二氧化碳反應了，二是溫度發(fā)生變化，石灰水中的溶質從溶液中析出了．而D裝置沒有二氧化碳發(fā)生反應，顯然是由于Na₂O₂和A裝置產生的CO₂反應放出熱量，使石灰水溫度升高，氫氧化鈣的溶解度減小，析出氫氧化鈣固體而使燒杯內澄清石灰水變渾濁．
【拓展提高】（1）CO₂密度比空氣大，CO₂不能燃燒也不支持燃燒的性質．
（2）與氧氣接觸   溫度達到著火點
【實驗分析】Na₂O₂和CO₂反應放出熱量，使石灰水溫度升高，氫氧化鈣的溶解度減小，析出氫氧化鈣固體．
【拓展提高】Na₂O₂和CO₂反應，反應物中中含有Na、C、O三種元素，不含有氫元素，故生成物中不可能有NaOH．化學方程式的書寫需注意配平．
故答案為：①甲    反應前后元素種類不變，反應物中沒有氫元素所以不能生成NaOH．
②2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂
點評：此類試題是依據實驗現象，運用調查、查閱資料等方式搜集解決問題的證據，并對所搜集的證據和獲得的信息進行簡單的加工與整理，通過分析比較、分類概括等方法，尋找現象與證據之間的聯系，從而得出正確的結論并對結論做出正確的解釋．考查學生的信息獲取與加工、知識歸納與遷移、現象分析與推理能力等，是探究題的重要組成部分和考查重點．