Question

下表是元素周期表的一部分：

（1）原子序數(shù)是16的元素符號(hào)為

 

；Ar元素的相對(duì)原子質(zhì)量為

 

；
（2）相對(duì)原子質(zhì)量為28.09的元素屬

 

（填“金屬”或“非金屬”）元素；Ne的化學(xué)性質(zhì)比較

 

（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）；
（3）某元素M的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，則該元素的原子序數(shù)為

 

，

該原子核外有

 

個(gè)電子層，在化學(xué)反應(yīng)中容易

 

（填“得”或“失”）電子，而帶

 

電荷，其離子符號(hào)為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用,原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖

專(zhuān)題：化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律

分析：根據(jù)上表的元素周期表可知：
（1）原子序數(shù)是16的元素符號(hào)；Be元素的相對(duì)原子質(zhì)量；
（2）相對(duì)原子質(zhì)量為22.99的元素種類(lèi)；Ne為稀有氣體，最外層電子數(shù)為8，則可知其化學(xué)性質(zhì)特點(diǎn)；
（3）由某元素M的原子結(jié)構(gòu)示意圖，根據(jù)“原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)”，可知?jiǎng)t該元素的原子序數(shù)，可知該原子核外電子層數(shù)，在化學(xué)反應(yīng)中得失電子情況，該元素與地殼中含量最多的元素（氧元素）形成化合物，則可書(shū)寫(xiě)其化學(xué)式．

解答：解：（1）原子序數(shù)是16的元素符號(hào)為S；Ar的相對(duì)原子質(zhì)量為39.95；
（2）相對(duì)原子質(zhì)量為22.99的元素是硅元素屬于非金屬元素；Ne為稀有氣體，最外層電子數(shù)為8，Ne的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定；
（3）某元素M的原子結(jié)構(gòu)示意圖如右圖所示，則該元素的原子序數(shù)為12，
該原子核外有3個(gè)電子層，在化學(xué)反應(yīng)中容易失電子，該元素與地殼中含量最多的元素組成的化合物的化學(xué)式是MgO．
故答為：（1）S； 9.012；
（2）金屬、穩(wěn)定；
（3）12，3，失，正，Mg²⁺．

點(diǎn)評(píng)：了解原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖的區(qū)別和聯(lián)系；掌握核外電子在化學(xué)變化中的作用和得失電子的規(guī)律特點(diǎn)；了解元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用．