Question

如下圖所示為實驗室中常見氣體制備、凈化、干燥、收集和性質實驗的部分儀器（組裝實驗裝置時，可重復選擇儀器），某化學小組的同學欲利用其進行下列各探究實驗。

    （1）以石灰石和稀鹽酸為原料，在實驗室中制備并收集干燥、純凈的二氧化碳氣體。按照要求設計實驗裝置、連接儀器，并檢驗裝置的氣密性。

①所選儀器的連接順序為_______________（從左至右填寫儀器序號字母）（提示：揮發(fā)出的少量HCl氣體可用飽和碳酸氫鈉溶液吸收）。

②用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳的化學方程式為_________________________

    ③若將二氧化碳氣體通入酚酞試液中，試液顯_________色。

    （2）用一氧化碳氣體（含少量水蒸氣）測定某鐵的氧化物（Fe_xO_y）的元素組成比例，并驗證反應中氣體生成物的性質。所選儀器按A1 -----B-----C----- A2順序連接（A1、A2為濃硫酸洗氣瓶），并檢驗裝置的氣密性，所設計的實驗裝置中氣體流向是從左向右。

①反應前大玻璃管中加入鐵的粉末狀氧化物(Fe_xO_y)試樣的質量為ag，實驗結束后，繼續(xù)通入一氧化碳氣體，直至大玻璃管冷卻。這時測量到E處大玻璃管中粉末狀固體的質量減少了bg，試推算該鐵的氧化物的化學式中x、y的比值：x/y=__________．（用含a和b的代數(shù)式表示）。（設所發(fā)生的反應均完全進行）

②將少量二氧化碳通入大量澄清石灰水中，出現(xiàn)白色渾濁，且溶液質量減小。試解釋溶液質量減小的原因: _ ______________________________________________________．

③對于該實驗方案設計還存在不完善之處，你的具體改進方案是_________________________

Answer 1

【答案】（1）①B→D→A→G   ②CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO2↑   ③ 無

   （2）① 2(a-b)/7b   ② 生成碳酸鈣沉淀的質量大于通入二氧化碳的質量   ③裝置末端加一只燃著的酒精燈,處理尾氣．

【解析】

試題分析：（1）①以石灰石和稀鹽酸為原料，在實驗室中制備并收集干燥、純凈的二氧化碳氣體，所選儀器的連接順序為B→D→A→G   ②碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳、水。CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑   ③ 二氧化碳氣體和水反應生成碳酸，溶液顯酸性，不能使酚酞試液變色

  考點：二氧化碳的制取和性質，一氧化碳還原氧化鐵，化學式的計算