Question

將4.6g某化合物放入氧氣中完全燃燒，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，問：這種化合物含有哪幾種元素？4.6g該化合物中各元素的質(zhì)量分別是多少？

Answer 1

答案：
解析：

名師導(dǎo)引：本題屬于根據(jù)已知的生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物元素種類的質(zhì)量問題．由質(zhì)量守恒定律可知，該化合物中肯定含有碳、氫兩種元素，且與生成的二氧化碳和水中所含碳、氫兩種元素相等．這樣，可迅速算出4.6g該化合物中碳、氫元素的質(zhì)量，然后再與該化合物的總質(zhì)量相比，即可知是否含有氧元素，并計算出其質(zhì)量． 　　解答：4.6g該化合物中含碳、氫元素的質(zhì)量分別為： 　　碳：8.8g×＝2.4g 　　氫：5.4g×＝0.6g 　　顯然，4.6g＞(2.4g＋0.6g)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，該化合物還含有氧元素，其質(zhì)量為：4.6g－(2.4g＋0.6g)＝1.6g 　　因此，該化合物含有碳、氫、氧三種元素，4.6g該化合物中各元素的質(zhì)量分別為2.4g、0.6g、1.6g．