Question

2．置換反應是中學化學反應的基本類型之一．事實上，非金屬單質也具有金屬與鹽溶液之間發(fā)生置換反應的規(guī)律，即活動性較強的非金屬可把活動性較弱的非金屬從其鹽溶液中置換出來．如在溶液中可發(fā)生下列反應：
Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂    I₂+Na₂S=2NaI+S↓     Br₂+2KI=2KBr+I₂↓
【提示】常溫下，Cl₂是氣體、Br₂是液體、I₂是固體．
（1）四種單質S、Cl₂、I₂、Br₂中非金屬活動性最強的是Cl₂＞Br₂＞I₂＞S．
（2）下列化學方程式書寫正確的是AB．
A．Cl₂+2NaI=2NaCl+I₂   B．Br₂+Na₂S=2NaBr+S↓  C．I₂+2KBr=2KI+Br₂
（3）在化學反應中，物質所含化合價發(fā)生改變的反應就是氧化還原反應．置換反應屬于氧化還原反應嗎？屬于．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)活動性較強的非金屬可把活動性較弱的非金屬從其鹽溶液中置換出來，來比較非金屬單質活動性的強弱；
（2）根據(jù)非金屬單質活動性的強弱判斷．
（3）根據(jù)置換反應是單質和化合物反應生成另外的單質和化合物，所以置換反應中一定有元素的化合價的改變進行解答．

解答 解：（1）由反應可知：Cl₂能把Br₂從NaBr溶液中置換出來，說明了Cl₂活動性大于Br₂；I₂能把S從Na₂S溶液中置換出來，說明了I₂活動性大于S；Br₂能把I₂從KI溶液中置換出來，說明了Br₂活動性大于I₂；由此可知：S、Cl₂、I₂、Br₂非金屬活動性由強到弱順序是 Cl₂＞Br₂＞I₂＞S；
（2）S、Cl₂、I₂、Br₂非金屬活動性由強到弱順序是 Cl₂＞Br₂＞I₂＞S，所以Cl₂+2NaI═2NaCl+I₂↓和Br₂+Na₂S═2NaBr+S↓方程式書寫正確；而I₂的非金屬活動性小于Br₂，所以此反應I₂+2KBr═2KI+Br₂不能發(fā)生．
（3）置換反應是單質和化合物反應生成另外的單質和化合物，所以置換反應中一定有元素的化合價的改變，所以屬于氧化還原反應．
故答案為：（1）Cl₂＞Br₂＞I₂＞S；（2）AB；（3）屬于．

點評 本題主要考查了對金屬活動性順序的應用．根據(jù)金屬活動性順序來判斷反應的發(fā)生，或根據(jù)反應的發(fā)生劇烈程度判斷金屬的活動性強弱，從而加強學生對金屬活動性順序的理解．