Question

【題目】科學(xué)興趣小組學(xué)習(xí)了二氧化錳（MnO2）催化分解過氧化氫的實驗后，進行如下實驗．

（一）選擇裝置并檢查氣密性．

（二）稱取0.1克的二氧化錳粉末加入容器中．

（三）量取50毫升溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約10%的過氧化氫溶液加入容器中，記錄一定時間內(nèi)收集到的氣體體積．

（四）改變二氧化錳的質(zhì)量，重復(fù)上述實驗，記錄數(shù)據(jù)如下．

（1）寫出本實驗的化學(xué)方程式____．隨著反應(yīng)的進行，溶液中____（填寫化學(xué)式）在不斷地減少、溶劑在不斷地____（填增多、減少、不變）．

（2）本實驗探究的問題是____．

（3）實驗中除了量筒外，還需要用到的測量儀器有____．

（4）為完成本實驗，應(yīng)選擇右上圖圖氣體發(fā)生和收集裝置中的組合是____（選填序號）．你選擇的氣體發(fā)生裝置的理由是____．

（5）在40秒時，通過四組數(shù)據(jù)分析，你得出的結(jié)論是____．

（6）若實驗前加入MnO20.1g，實驗后經(jīng)過濾、洗滌、干燥、稱量，MnO2質(zhì)量為____g．請設(shè)計實驗證明該MnO2的化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后沒有改變____．

Answer 1

【答案】2H2O22H2O+O2↑H2O2增多二氧化錳的質(zhì)量對過氧化氫分解快慢的影響天平、停表（或秒表）②⑤反應(yīng)物的狀態(tài)（固體和液體）且不加熱在該時間內(nèi)，MnO2的質(zhì)量愈多，H2O2分解速率愈大（MnO2催化效果愈好）0.1取少量相同質(zhì)量的氯酸鉀于試管中，并向其中的一支試管中加入上述MnO2拌和。同時加熱兩支試管并在試管的上方各放帶火星（燃著）的木棒，若盛放MnO2的試管上方的木棒先復(fù)燃（燃燒的更旺），則可證明MnO2的化學(xué)性質(zhì)不變

【解析】

（1）根據(jù)反應(yīng)方程式的書寫方法和反應(yīng)中反應(yīng)物在減少，生成物在增加考慮；

（2）根據(jù)（二）、（三）所用物質(zhì)和（四）中提供的數(shù)據(jù)進行推測；

（3）根據(jù)實驗中要稱取二氧化錳，并要計時分析所需測量儀器；

（4）根據(jù)過氧化氫溶液和二氧化錳反應(yīng)是固體和液體的不加熱反應(yīng)選擇發(fā)生裝置；根據(jù)氧氣的密度和水溶性選擇收集裝置；

（5）根據(jù)在該時間內(nèi)生成氧氣的體積數(shù)值比較考慮；

（6）根據(jù)催化劑反應(yīng)前后質(zhì)量不變考慮，根據(jù)催化劑的重復(fù)使用性考慮。

（1）反應(yīng)物是過氧化氫寫在等號的左邊，生成物是水和氧氣寫在等號的右邊，用觀察法配平，所以方程式是：2H2O22H2O+O2↑；由于在反應(yīng)中過氧化氫屬于反應(yīng)物，在不斷的消耗，所以質(zhì)量在不斷減少；生成物是水和氧氣，所以溶液中的溶劑水在不斷增加；

（2）從題干中提供的信息可知，所用過氧化氫溶液的量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)都是相同的，只是三次加入的二氧化錳的量不同，并且記錄了在不同量二氧化錳的條件下，不同時間生成的氧氣的量。可見此實驗探究達到問題是：二氧化錳的質(zhì)量對過氧化氫分解快慢的影響；

（3）實驗中要稱取二氧化錳，所以要用到天平；并要計時，所以用秒表；

（4）過氧化氫溶液和二氧化錳反應(yīng)是固體和液體的不加熱反應(yīng)，可用裝置②完成；氧氣密度大于空氣密度，并且不易溶于水，所以可用向上排空氣法和排水法收集，要記錄一定時間內(nèi)收集到的氣體體積，所以用②⑤合適；

（5）在40秒時，通過觀察在該時間內(nèi)生成氧氣的體積數(shù)值比較可知，MnO2的質(zhì)量愈多，H2O2分解速率愈大；

（6）催化劑反應(yīng)前后質(zhì)量不變，所以實驗后經(jīng)過濾、洗滌、干燥、稱量，MnO2質(zhì)量仍然為0.1g；從過氧化氫分解后的混合物中回收二氧化錳，再將其放在氯酸鉀中加熱，利用帶火星的木條檢驗生成氧氣的快慢。所以取少量相同質(zhì)量的氯酸鉀于試管中，并向其中的一支試管中加入上述MnO2拌和。同時加熱兩支試管并在試管的上方各放帶火星（燃著）的木棒，若盛放MnO2的試管上方的木棒先復(fù)燃（燃燒的更旺），則可證明MnO2的化學(xué)性質(zhì)不變。