Question

（2013?寶坻區(qū)二模）（1）乙硫醇有特殊氣味，加入到煤氣中可提示煤氣是否泄漏．乙硫醇（用X表示），燃燒時發(fā)生的反應為
2X+9O₂

點燃  .

4CO₂+2SO₂+6H₂O，則X是

C₂H₆S

．
（2）一定條件下，下列物質在密閉容器內充分反應，測得反應前后各物質的質量如下：

物質	A	B	C	D
反應前質量/g	3.4g	6.6	0	2.7
反應后質量/g	1.7	待測	7.9	0.9

則反應后B的質量為

2.2

g；該反應中B和D兩種物質變化的質量比為

22：9

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)質量守恒定律，化學反應前后各原子的種類和數(shù)目不變，反應前各原子的數(shù)目之和等于反應后各原子的數(shù)目之和，據(jù)此可推斷X的化學式；
（2）根據(jù)表中的數(shù)據(jù)和質量守恒定律進行分析．反應中，反應物質量會減少，生成物質量會增加，從而判斷生成物與反應物，再利用質量關系進行求解．

解答：解：（1）反應后生成物4CO₂、2SO₂、6H₂O中，共有4個碳原子、2個硫原子、18個氧原子、12個氫原子，反應物中除2X外有18個氧原子，根據(jù)質量守恒定律，反應前物質中原子的種類和數(shù)目不變，2X中應含有4個碳原子、2個硫原子、12個氫原子，因此一個X分子的組成為2個碳原子、1個硫原子、6個氫原子．
故答案為：C₂H₆S；
（2）由表中的數(shù)據(jù)可知：A的質量減少，是反應物，參加了：3.4g-1.7g=1.7g；C的質量增加，是生成物，生成了7.9g，D的質量減少，是反應物，參加了：2.7g-0.9g=1.8g；由質量守恒定律可知：參加反應的各物質的質量總和等于生成的各物質的質量總和，已知參加的質量總和是：1.7g+1.8g=3.5g，生成的總和是7.9g，所以B為反應物，參加的質量為：7.9g-3.5g=4.4g．則反應后B的質量為6.6g-4.4g=2.2g，該反應中B和D兩種物質變化的質量比為4.4g：1.8g=22：9．
故答案為：2.2；22：9．

點評：此題是有關質量守恒定律的考查題，解題的關鍵是利用質量守恒定律對相關量的分析與判斷，難度不大．