Question

19．某金屬加工廠生產(chǎn)過程中廢液含有少量的硫酸銀和硝酸銅，為回收利用資源和防止污染，該廠向廢液中加入一定量的鐵粉，反應停止后過濾，向濾渣中加入少量的稀鹽酸
（1）若有氣泡冒出，則濾渣中的成分是Fe、Ag、Cu（填化學式，下同），濾液中含有的金屬離子是Fe²⁺
（2）若無氣泡冒出，則濾渣中一定含有Ag，可能含有Cu，濾液中一定含有的金屬離子是Fe²⁺，可能含有的金屬離子是Cu²⁺、Ag⁺．

Answer 1

分析 根據(jù)已有的金屬活動性順序進行分析解答即可，在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，排在氫前面的金屬能與酸反應生成氫氣進行分析．

解答 解：（1）反應后加稀鹽酸生成氣泡，該氣泡為氫氣，因為銀銅不能與酸反應產(chǎn)生氫氣，所以該金屬只能是鐵，這種情況判斷濾渣中一定有Ag、Fe、Cu；濾液中一定含有Fe²⁺；
（2）向濾渣中加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，所以判斷濾渣中一定不含銀，可能含有銅，鐵會與硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀，所以濾液中一定含有的金屬離子是Fe²⁺，可能含有的金屬離子是Cu²⁺、Ag⁺．
故答案為：（1）Ag、Fe、Cu，F(xiàn)e²⁺；
（2）Ag，Cu，F(xiàn)e²⁺，Cu²⁺、Ag⁺．

點評 本題考查的是金屬的性質，完成此題，可以依據(jù)已有的金屬活動性順序及其意義進行．