Question

在學習碳酸鈉的性質的課堂上，老師在碳酸鈉溶液中加入一定量的澄清石灰水產生白色沉淀，在濾出沉淀后的濾液，引導同學們對濾液中溶質的成分進行探究．同學們通過討論認為溶質是NaOH、Na₂CO₃、Ca(OH)₂中的一種或兩種，其可能情況有三種：①NaOH；②NaOH和Na₂CO₃；③　   　。

小偉同學設計了下列實驗方案，請你幫助完成．

實    驗    步    驟	可能出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象	實驗結論
（1）取少量濾液于試管中，加入碳酸鈉溶液	產生	假設③成立
（2）取少量濾液于試管中，加入足量稀鹽酸	放出無色氣體	假設　 　 成立
（3）取少量濾液于試管中，加入碳酸鈉溶液或足量稀鹽酸	沒有明顯現(xiàn)象	假設　 　  成立

小強根據小偉設計的實驗方案，在濾液中加入足量稀鹽酸，觀察到有大量氣泡產生，產生該現(xiàn)象化學方程式為　                                        　，因此他得出的結論是只有假設�、凇� 成立，該假設成立說明教師做的實驗是　                　（選填“恰好完全反應”、“Ca(OH)₂過量”或“Na₂CO₃過量”）。

 

Answer 1

【答案】

③NaOH和Ca(OH)₂； （1）白色沉淀；（2）②；

（3）①；Na₂CO₃+2HCl＝2NaCl+CO₂↑+H₂O；②；Na₂CO₃過量

【解析】

試題分析：碳酸鈉溶液與澄清石灰水反應會出現(xiàn)三種情況：其一，兩溶液恰好完全反應，反應后的溶液中只含有氫氧化鈉；其二，碳酸鈉溶液過量，反應后的溶液中除生成的氫氧化鈉外還含有未反應的碳酸鈉；其三，澄清石灰水過量，反應后的溶液中除生成的氫氧化鈉外還含有未反應的氫氧化鈣；可采取向濾液樣品中滴加碳酸鈉溶液或澄清石灰水的方法，檢驗反應后溶液中是否含有澄清石灰水或碳酸鈉；或根據碳酸鈉、氫氧化鈣的性質，選取稀鹽酸利用碳酸鈉能與稀鹽酸反應放出二氧化碳進行檢驗。

碳酸鈉溶液與澄清石灰水可能恰好完全反應，形成氫氧化鈉溶液；或者碳酸鈉溶液過量，形成氫氧化鈉與碳酸鈉的混合溶液；或者澄清石灰水過量，形成氫氧化鈉與氫氧化鈣的混合溶液；故第③種猜想為：NaOH和Ca(OH)₂；

（1）取過濾后的濾液，分別繼續(xù)滴加碳酸鈉溶液或澄清石灰水，如果除氫氧化鈉外還含有氫氧化鈣或碳酸鈉，則會有白色沉淀出現(xiàn)；

（2）采取在濾液中加入鹽酸，有氣泡產生，說明濾液中含有碳酸鈉，則猜想②成立；

（3）取過濾后的濾液，分別繼續(xù)滴加碳酸鈉溶液或澄清石灰水，如果沒有出現(xiàn)白色沉淀，說明恰好完全反應，則猜想①成立；在濾液中加入足量稀鹽酸，觀察到有大量氣泡產生，說明濾液中含有碳酸鈉，碳酸與鹽酸反應放出二氧化碳，化學方程式為Na₂CO₃+2HCl＝2NaCl+CO₂↑+H₂O；因此反應后的溶液為NaOH和Na₂CO₃的混合溶液，猜想②正確；說明所加入澄清石灰水量不足，碳酸鈉過量。

考點：考查實驗探究物質的組成成分以及含量；碳酸鈉、碳酸氫鈉與碳酸鈣；鹽的化學性質