Question

【題目】化學興趣小組的同學取10g某鋅樣品（含少量雜質(zhì)，且雜質(zhì)不溶于水，也不與酸反應）于燒杯中，向其中加入一定量的稀硫酸，當加入稀硫酸的質(zhì)量為93.7g時，恰好完全反應，生成氣體的質(zhì)量與反應時間的關(guān)系如下圖所示，試回答下列問題：
（1）完全反應后生成氫氣的質(zhì)量為g．
（2）樣品中鋅的質(zhì)量為多少克？
（3）反應后，所得溶液中硫酸鋅的質(zhì)量分數(shù)為多少？

Answer 1

【答案】
（1）0.2
（2）解：設鋅的質(zhì)量為x，生成硫酸鋅的質(zhì)量為y

Zn+H2SO4=	ZnSO4+	H2↑
65	161	2
x	y	0.2g

x=6.5g，y=16.1g

（3）解：所得溶液中溶液的質(zhì)量=6.5g+93.7g﹣0.2g=100g

則溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)= ×100%=16.1%

【解析】解：（1）鋅與硫酸恰好完全反應時即曲線的折點，此時所產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.2g； （1）圖象中曲線折點表示恰好完全反應，此時生成氫氣的質(zhì)量為0.2g；（2）根據(jù)反應的化學方程式，由放出氫氣的質(zhì)量計算樣品中鋅的質(zhì)量；（3）根據(jù)反應的化學方程式，由產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量計算生成硫酸鋅的質(zhì)量，由質(zhì)量守恒定律計算出反應后所得溶液質(zhì)量，使用溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式，求出所得溶液中硫酸鋅的質(zhì)量分數(shù)．