Question

17．向Cu（NO₃）₂溶液中加入一定質(zhì)量的Mg、Zn和Fe的混合粉末，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾渣和淺綠色濾液．關(guān)于該濾渣和濾液有下列四種說(shuō)法：
①向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，可能有氣泡產(chǎn)生；
②濾液中一定含有Mg（NO₃）₂、Zn（NO₃）₂、Fe（NO₃）₂可能含有Cu（NO₃）₂
③濾渣中一定含有Cu，可能含有Mg、Zn、Fe；
④濾液中一定含有Fe（NO₃）₂，一定不含Cu（NO₃）₂
以上說(shuō)法正確的個(gè)數(shù)為（　�。�

• A． 0個(gè)
• B． 1個(gè)
• C． 2個(gè)
• D． 3個(gè)

Answer 1

分析 根據(jù)在金屬活動(dòng)性順序中只要排在前面的金屬才能把排在后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)；用不同的金屬置換同種鹽溶液，鹽中金屬先被排在金屬活動(dòng)性順序中較前的金屬置換出來(lái)進(jìn)行分析．

解答 解：由金屬活動(dòng)性順序表可知，Mg＞Zn＞Fe＞Cu，向硝酸銅溶液中加入一定質(zhì)量Mg、Zn和Fe的混合粉末，鎂首先與硝酸銅溶液反應(yīng)，當(dāng)鎂反應(yīng)完后，鋅與硝酸銅反應(yīng)，當(dāng)鋅反應(yīng)完后，鐵與硝酸銅溶液反應(yīng)，由得到濾渣和淺綠色濾液，說(shuō)明了溶液中含有硝酸亞鐵，說(shuō)明了鎂、鋅已完全反應(yīng)，濾渣中一定含有銅，可能含有鐵，濾液中一定含有硝酸鎂、硝酸鋅、硝酸亞鐵，可能含有沒(méi)有完全反應(yīng)的硝酸銅，由以上分析可知
①由于鐵的量不確定，所以不能判斷金屬鐵是否剩余，而銅不能和酸反應(yīng)，所以不能判斷一定產(chǎn)生氣泡，故①正確；
②濾液中一定含有Mg（NO₃）₂、Zn（NO₃）₂、Fe（NO₃）₂可能含有Cu（NO₃）₂，故②正確；
③濾渣中一定含有Cu，可能含有Fe，故③錯(cuò)誤；
④濾液中一定含有Fe（NO₃）₂，可能含Cu（NO₃）₂，故④錯(cuò)誤．
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用，完成此題可以依據(jù)金屬活動(dòng)性順序的及其進(jìn)行分析，要注意靈活掌握和運(yùn)用．