Question

下列測定Na₂CO₃和NaOH混合物中Na₂CO₃質(zhì)量分數(shù)的實驗方案中，不嚴密的是（　�。�

• A、取a克混合物溶于水通入足量二氧化碳反應，蒸發(fā)結(jié)晶，得b克固體
• B、取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體
• C、取a克混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體直接通入堿石灰中，堿石灰增重b克
• D、取a克混合物溶于水與足量Ba（OH）₂溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得b克固體

Answer 1

考點：化學實驗方案設計與評價,堿的化學性質(zhì),鹽的化學性質(zhì)

專題：簡單實驗方案的設計與評價

分析：A、根據(jù)氫氧化鈉和二氧化碳反應使物質(zhì)質(zhì)量增加，增加的質(zhì)量就是參加反應的二氧化碳的質(zhì)量，據(jù)此分析；
B、根據(jù)鹽酸和碳酸鈉反應產(chǎn)生二氧化碳，固體減少的質(zhì)量就是產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量分析；
C、根據(jù)堿石灰會吸收二氧化碳和水分析；
D、根據(jù)碳酸鈉和氫氧化鋇反應產(chǎn)生碳酸鋇沉淀，進行分析．

解答：解：A、氫氧化鈉和二氧化碳反應使物質(zhì)質(zhì)量增加，增加的質(zhì)量就是參加反應的二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)氫氧化鈉和二氧化碳反應的方程式計算氫氧化鈉的質(zhì)量，從而計算碳酸鈉的質(zhì)量和質(zhì)量分數(shù)，故方法可行；
B、鹽酸和碳酸鈉反應產(chǎn)生二氧化碳，固體減少的質(zhì)量就是產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量計算碳酸鈉的質(zhì)量及質(zhì)量分數(shù)，故方法可行；
C、混合物與足量稀硫酸充分反應，都會生成水和二氧化碳，所以逸出的氣體是二氧化碳，但會混有水蒸氣，即堿石灰增加的質(zhì)量不只是二氧化碳的質(zhì)量，不能準確測定含量，故方法不可行；
D、碳酸鈉和氫氧化鋇反應產(chǎn)生碳酸鋇沉淀，根據(jù)碳酸鋇沉淀的質(zhì)量計算碳酸鈉的質(zhì)量及質(zhì)量分數(shù)，故方法可行；
故答案為；C．

點評：該題以碳酸鈉與氫氧化鈉的性質(zhì)比較為載體，側(cè)重于化學實驗方案的評價，題目難度中等，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及實驗方案的原理．