Question

碳酸鈉穩(wěn)定，用酒精燈加熱不會分解．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．現(xiàn)有碳酸鈉和碳酸氫鈉的固體混合物27.4g，將其用酒精燈加熱至質(zhì)量不再變化為止，剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量為21.2g．求：
（1）反應(yīng)中生成的水和二氧化碳的總質(zhì)量．
（2）原混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量．
（3）反應(yīng)中生成的水和二氧化碳的質(zhì)量各是多少？
（4）原混合物中鈉元素的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,化合物中某元素的質(zhì)量計算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計算

分析：反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為反應(yīng)生成水和二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)水和二氧化碳的質(zhì)量可以計算碳酸氫鈉的質(zhì)量，根據(jù)碳酸氫鈉的質(zhì)量可以計算生成的水和二氧化碳的質(zhì)量，進一步可以計算原混合物中鈉元素的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）反應(yīng)中生成的水和二氧化碳的總質(zhì)量為：27.4g-21.2g=6.2g．
答：反應(yīng)中生成的水和二氧化碳的總質(zhì)量為6.2g．
（2）設(shè)原混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量為x，
2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，
 168                62
  x                6.2g

168

x

=

62

6.2g

，
x=16.8g，
答：原混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量是16.8g．
（3）反應(yīng)中生成的水和二氧化碳的質(zhì)量各是：6.2g×

18

62

=1.8g，6.2g×

44

62

=4.4g，
答：反應(yīng)中生成的水和二氧化碳的質(zhì)量各是1.8g、4.4g．
（4）原混合物中鈉元素的質(zhì)量為：16.8g×

23

84

×100%+（27.4g-16.8g）×

46

106

×100%=9.2g，
原混合物中鈉元素的質(zhì)量分數(shù)為：

9.2g

27.4g

×100%=33.6%，
答：原混合物中鈉元素的質(zhì)量分數(shù)為33.6%．

點評：差量法在計算中的應(yīng)用很廣泛，解答的關(guān)鍵是要分析出物質(zhì)的質(zhì)量差與要求的未知數(shù)之間的關(guān)系，再根據(jù)具體的數(shù)據(jù)求解．