Question

20．小忻同學(xué)稱取一定質(zhì)量的鋅粒樣品（樣品中含有少量不與稀硫酸反應(yīng)的雜質(zhì)）放入燒杯中，然后加入100g稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）所取樣品中，鋅的質(zhì)量是6.5g
（2）上述稀硫酸是由質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋而成的，稀釋濃硫酸的具體操作為將濃硫酸沿?zé)�杯壁緩慢注入盛有水的燒杯里，并用玻璃棒不斷攪拌�?br />（3）求所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

Answer 1

分析 （1）圖象中曲線折點(diǎn)表示恰好完全反應(yīng)，此時(shí)生成氫氣的質(zhì)量為0.2g，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由放出氫氣的質(zhì)量計(jì)算樣品中鋅的質(zhì)量；
（2）根據(jù)稀釋濃硫酸的方法分析解答；
（3）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量計(jì)算消耗硫酸的質(zhì)量．

解答 解：鋅與硫酸恰好完全反應(yīng)時(shí)即曲線的折點(diǎn)，此時(shí)所產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.2g；
設(shè)鋅的質(zhì)量為x，設(shè)參加反應(yīng)的H₂SO₄質(zhì)量為y 
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65   98          2
x   y         0.2g
$\frac{65}{x}=\frac{98}{y}=\frac{2}{0.2g}$
x=6.5g
y=9.8g
所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{9.8g}{100g}×$100%=9.8%
稀釋濃硫酸的具體操作：將濃硫酸沿?zé)�杯壁緩慢注入盛有水的燒杯里，并用玻璃棒不斷攪拌�?br />答案：
（1）6.5g
（2）將濃硫酸沿?zé)�杯壁緩慢注入盛有水的燒杯里，并用玻璃棒不斷攪�?br />（3）所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%

點(diǎn)評(píng) 解答此類(lèi)問(wèn)題的根本點(diǎn)在于對(duì)反應(yīng)圖象的曲線進(jìn)行分析，曲線的折點(diǎn)表示此時(shí)恰好完全反應(yīng)．