Question

18．金屬與人類的生產(chǎn)生活息息相關(guān)．
（1）金屬腐蝕造成資源浪費，鐵生銹的條件是與水和氧氣同時接觸．
（2）應(yīng)用金屬活動性順序能幫助我們進一步學(xué)習(xí)金屬性質(zhì)，已知下列各組物質(zhì)間均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．
A．Fe和CuSO₄溶液　　　　　B．Mg和MnSO₄溶液　　　　C．Mn和FeSO₄溶液
以上四種金屬的活動性有強到弱的順序是Mg＞Mn＞Fe＞Cu．
（3）化學(xué)小組對含有硫酸銅和硫酸鋅的廢液進行了如下處理：

濾渣中一定含有的物質(zhì)Cu．（寫化學(xué)式，下同）
濾液中一定含有的溶質(zhì)ZnSO₄ FeSO₄．
（4）某鋼鐵廠每天需消耗5000t含F(xiàn)e₂O₃76%的赤鐵礦石，該廠理論上可日產(chǎn)含F(xiàn)e98%的生鐵的質(zhì)量是2714.3t．
（5）將8.3g由Al、Zn兩種金屬組成的混合物加入一定量的稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，將反應(yīng)后的溶液小心蒸干，得到無水固體27.5g，則反應(yīng)中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.4g．

Answer 1

分析 根據(jù)已有的金屬銹蝕的知識進行分析解答，根據(jù)金屬活動性順序的意義確定金屬的活動性強弱，在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來；根據(jù)鐵元素的質(zhì)量不變解答即可，根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定金屬與鹽之間的質(zhì)量關(guān)系，然后求出氫氣的質(zhì)量即可．

解答 解：（1）鐵在與水和氧氣并存時易生銹，故填：與水和氧氣同時接觸；
（2）A．Fe和CuSO₄溶液能反應(yīng)，說明Fe＞Cu，B．Mg和MnSO₄溶液能反應(yīng)，說明Mg＞Mn，C．Mn和FeSO₄溶液能反應(yīng)說明Mn＞Fe，故這四種金屬的活動性順序為：Mg＞Mn＞Fe＞Cu，故填：Mg＞Mn＞Fe＞Cu；
（3）在金屬活動性順序中，Zn＞Fe＞Cu，故在硫酸銅和硫酸鋅的溶液中加入鐵粉，只有鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，濾渣加入稀硫酸沒有氣體產(chǎn)生，說明不含有鐵，故濾渣中一定含有銅，濾液中一定含有硫酸鋅和硫酸亞鐵，故填：Cu，ZnSO₄ FeSO₄；
（4）設(shè)生鐵的質(zhì)量為x，則有：
98%x=5000t×76%×$\frac{56×2}{56×2+16×3}$
x=2714.3t，故填：2714.3；
（5）鋁和硫酸反應(yīng)生成的是硫酸鋁和氫氣，鋅和硫酸反應(yīng)生成的是硫酸鋅和氫氣，故最后得到的固體是硫酸鋁和硫酸鋅的混合物，故其中硫酸根的質(zhì)量為：27.5g-8.3g=19.2g，根據(jù)硫酸根和氫氣的質(zhì)量關(guān)系，設(shè)氫氣的質(zhì)量為x
SO₄--H₂
96     2
19.2g  x
$\frac{96}{2}=\frac{19.2g}{x}$ x=0.4g
故填：0.4g．

點評 本題考查的是金屬的有關(guān)性質(zhì)和應(yīng)用以及根據(jù)化學(xué)式的有關(guān)計算，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．