Question

（6分）小明同學為了測定市面銷售的某品牌純堿（雜質為氯化鈉）中碳酸鈉的質量分數(shù)，進行了如下實驗：

①在三個燒杯中分別加入11.0g樣品及足量的水配成溶液；

②向三個燒杯中分別加入一定質量的10.0%氯化鈣溶液；

③將充分反應后生成的沉淀過濾、洗滌、干燥，并稱量得到的白色固體。

實驗所得數(shù)據(jù)見下表，請你分析并進行有關計算：

	燒杯Ⅰ	燒杯Ⅱ	燒杯Ⅲ
加入10.0%氯化鈣溶液的質量（g）	55.5	120.0	150.0
白色固體的質量（g）	5.0	10.0	10.0

（1）樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)是多少？(結果精確到0.1%)

（2）在下圖中繪制出白色沉淀與加入氯化鈣溶液的質量關系圖（圖上要注明白色沉淀、氯化鈣溶液的相關質量）。

Answer 1

（1）96.4%

（2）見圖

【解析】

試題分析：（1）由實驗數(shù)據(jù)可知，11.0g樣品中的碳酸鈉與氯化鈣溶液充分反應最多生成10.0g碳酸鈣。根據(jù)碳酸鈣質量，利用化學方程式進行計算，得出碳酸鈉質量，最后用碳酸鈉質量除以樣品質量。

【解析】
設要生成10.0g碳酸鈣需要碳酸鈉的質量為X

Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl （1分）

106 100

X 10.0g （1分）

106:100 = X：10.0g

解得X=10.6g （1分）

樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為： 10.6g/11.0g×100%=96.4% （1分）

考點：利用化學方程式進行計算，繪圖。