Question

1．簡要回答下列問題：
（1）向Na₂CO₃溶液里滴加鹽酸，開始時無氣泡產生，后來才有氣泡產生；向鹽酸中滴加Na₂CO₃溶液時立即就有氣泡產生，原因是鹽酸量少時開始不能生成二氧化碳，發(fā)生的反應主要是Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl，而鹽酸量多時開始能生成二氧化碳
（2）實驗表明，不能用塊狀的大理石與稀硫酸制取CO₂氣體而能用大理石粉末與稀硫酸制取CO₂氣體，由此得出的合理結論是：反應物之間接觸面積越大，越有利于反應的進行
（3）某學生用如圖所示的裝置，使用較濃的鹽酸跟足量碳酸鈉固體反應，并將所生成的氣體通入澄清石灰水中，開始一段時間內未發(fā)現(xiàn)石灰石變渾濁，原因是濃鹽酸具有較強的揮發(fā)性，CO₂帶出的HCl與石灰水反應，阻礙了CO₂與石灰水的作用，將生成的氣體用少量水洗后通入新?lián)Q的澄清石灰水中，發(fā)現(xiàn)石灰水變渾濁，但很快又變澄清，渾濁現(xiàn)象消失的原因可能是：生成的CaCO₃與通入的CO₂、H₂O作用轉化為Ca（HCO₃）₂．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)反應的現(xiàn)象進行分析，向Na₂CO₃溶液里滴加鹽酸，開始時無氣泡產生，后來才有氣泡產生，說明鹽酸量少時開始不能生成二氧化碳，發(fā)生的反應主要是Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl，向鹽酸里滴加Na₂CO₃溶液時，立即就有氣泡產生，說明鹽酸量多時開始能生成二氧化碳；
（2）根據(jù)“塊狀大理石與稀硫酸反應”與“粉末狀大理石與稀硫酸反應”，明顯是接觸面積的改變分析；
（3）根據(jù)濃鹽酸和碳酸鈉生成的二氧化碳中混有氯化氫氣體進行分析，碳酸鈣與水與二氧化碳反應能生成可溶物碳酸氫鈣．

解答 解：（1）向Na₂CO₃溶液里滴加鹽酸，開始時無氣泡產生，后來才有氣泡產生，說明鹽酸量少時開始不能生成二氧化碳，發(fā)生的反應主要是Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl，向鹽酸里滴加Na₂CO₃溶液時，立即就有氣泡產生，說明鹽酸量多時開始能生成二氧化碳；故填：鹽酸量少時開始不能生成二氧化碳，發(fā)生的反應主要是Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl，而鹽酸量多時開始能生成二氧化碳；
（2）不能用塊狀大理石與稀硫酸反應制取二氧化碳，而能用大理石粉末與稀硫酸反應制取二氧化碳．說明反應物之間接觸面積越大，越有利于反應的進行；故填：反應物之間接觸面積越大，越有利于反應的進行；
（3）濃鹽酸和碳酸鈉制取的二氧化碳中含有氯化氫氣體，氯化氫溶于水就是鹽酸，會將二氧化碳和石灰水生成的碳酸鈣沉淀重新溶解，所以看不到沉淀；沉淀物碳酸鈣與水與二氧化碳反應能生成可溶物碳酸氫鈣，所以渾濁現(xiàn)象消失；
故答案為：濃鹽酸具有較強的揮發(fā)性，CO₂帶出的HCl與石灰水反應，阻礙了CO₂與石灰水的作用；生成的CaCO₃與通入的CO₂、H₂O作用轉化為Ca（HCO₃）₂．

點評 在解此類題時，關鍵是理解所給物質的性質，然后根據(jù)題中的現(xiàn)象經過對比分析進行得出結論，難度較大，注意語言的表達．