【題目】為測定某氮肥中硫酸銨的純度（及質(zhì)量分數(shù)）是否與下圖標簽相符合，小林取15g該氮肥樣品配成溶液，加入足量氯化鋇溶液充分反應后，過濾、洗滌、烘干，測得沉淀質(zhì)量為23.3g。試通過計算確定該氮肥中硫酸銨的純度是否與標簽相符。

【反應的化學方程式為(NH4)2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NH4Cl，其他成分能溶于水但不參加反應】

【答案】不符合

【解析】

試題分析：根據(jù)化學方程式：（NH4）2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NH4Cl中（NH4）2SO4與BaSO4的質(zhì)量關(guān)系，可計算出（NH4）2SO4的質(zhì)量，進一步計算出該氮肥中硫酸銨的純度

解：設(shè)樣品中（NH4）2SO4質(zhì)量為X

（NH4）2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NH4Cl

132 233

X 23.3g

132/X=233/23.3gX＝13.2g

（NH4）2SO4樣品中（NH4）2SO4的純度：13.2g÷15g*100%==88%

88%＜96%所以不屬實

答：標簽中硫酸銨的純度不屬實。

練習冊系列答案
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C

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分子受熱，體積變大

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D．KNO3、CO(NH2)2 、NH4H2PO4都屬于復合肥料

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