將28.85克KClO3與MnO2的混合物充分加熱，收集到9.6克氧氣，計算：原混合物中氯酸鉀所含的氧元素與二氧化錳所含氧元素的質(zhì)量比．
分析：依據(jù)氧氣的質(zhì)量利用反應(yīng)的方程式即可計算出混合物中氯酸鉀的質(zhì)量，進(jìn)而可以求出二氧化錳的質(zhì)量，而后利用化學(xué)式的基本計算即可對氧元素的質(zhì)量之比進(jìn)行分析；
解答：解：設(shè)原混合物中KClO3質(zhì)量為x
2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑
245              96
 x              9.6g
245
x
=
96
9.6g

x=24.5g
所以原固體中二氧化錳的質(zhì)量是28.85g-24.5g=4.35g，含有的氧元素的質(zhì)量為4.35g×
32
87
=1.6g；
由于氯酸鉀中的氧元素的質(zhì)量與氧氣的質(zhì)量相等，所以混合物中氯酸鉀所含的氧元素與二氧化錳所含氧元素的質(zhì)量比為9.6g：1.6g=7：1．
答：：原混合物中氯酸鉀所含的氧元素與二氧化錳所含氧元素的質(zhì)量比為7：1．
點評：此題是對化學(xué)方程式計算的考查題，解題的關(guān)鍵是能夠分析出原混合物中二氧化錳的質(zhì)量；
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室常用H2O2和MnO2的混合物來制取氧氣，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
某化學(xué)興趣小組的同學(xué)，已經(jīng)知道MnO2在氯酸鉀分解的反應(yīng)中也起催化劑的作用，他們想研究氧化鐵能否在該反應(yīng)中起同樣的作用，于是他們對該問題進(jìn)行了探究．
（一）通過查閱有關(guān)資料得到以下信息：
（1）氧化鐵是一種難溶于水的紅棕色固體；氯酸鉀和氯化鉀都是極易溶于水的固體．
（2）氧化鐵可以與稀鹽酸反應(yīng)，得到棕黃色的氯化鐵溶液，這是氧化鐵的化學(xué)性質(zhì)之一．
（二）實驗報告：
實驗步驟 簡答
（1）稱取12.25克KClO3，加熱至O2不再產(chǎn)生為止，用去20分鐘，得到4.8克O2． 寫出方程式
 
（2）取A克氧化鐵加熱，沒有得到O2． 氧化鐵的化學(xué)式為
 
實驗步驟 簡答
（3）將12.25克KClO3和A克氧化鐵 混合物，加熱至O2不再產(chǎn)生為止，用去8分鐘，得到4.8克O2． 反應(yīng)中氧化鐵的作用是
 
，生成氧氣的質(zhì)量為
 
．
（4）將步驟（3）試管內(nèi)殘余的固體進(jìn)行分離，主要操作步驟有
 
、
 
和
 
．得到氧化鐵的質(zhì)量為
 
克．		 可知反應(yīng)前后氧化鐵的
 
保持不變．
（5）再將步驟（4）得到的氧化鐵放入盛有足量稀鹽酸的燒杯里，發(fā)現(xiàn)氧化鐵消失，逐漸形成棕黃色溶液． 實驗說明分離后得到的氧化鐵的
 
也保持不變．
（三）結(jié)論：氧化鐵在氯酸鉀分解的反應(yīng)中也起到催化劑的作用．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

將a克KClO3與b克MnO2混合物加熱到完全反應(yīng)，可得到c克KCl．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，得到氧氣的質(zhì)量為（　�。�

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

實驗室常用H2O2和MnO2的混合物來制取氧氣，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________．
某化學(xué)興趣小組的同學(xué)，已經(jīng)知道MnO2在氯酸鉀分解的反應(yīng)中也起催化劑的作用，他們想研究氧化鐵能否在該反應(yīng)中起同樣的作用，于是他們對該問題進(jìn)行了探究．
（一）通過查閱有關(guān)資料得到以下信息：
（1）氧化鐵是一種難溶于水的紅棕色固體；氯酸鉀和氯化鉀都是極易溶于水的固體．
（2）氧化鐵可以與稀鹽酸反應(yīng)，得到棕黃色的氯化鐵溶液，這是氧化鐵的化學(xué)性質(zhì)之一．
（二）實驗報告：
實驗步驟簡答
（1）稱取12.25克KClO3，加熱至O2不再產(chǎn)生為止，用去20分鐘，得到4.8克O2．寫出方程式________
（2）取A克氧化鐵加熱，沒有得到O2．氧化鐵的化學(xué)式為________
實驗步驟簡答
（3）將12.25克KClO3和A克氧化鐵 混合物，加熱至O2不再產(chǎn)生為止，用去8分鐘，得到4.8克O2．反應(yīng)中氧化鐵的作用是________，生成氧氣的質(zhì)量為________．
（4）將步驟（3）試管內(nèi)殘余的固體進(jìn)行分離，主要操作步驟有________、________和________．得到氧化鐵的質(zhì)量為________克．可知反應(yīng)前后氧化鐵的________保持不變．
（5）再將步驟（4）得到的氧化鐵放入盛有足量稀鹽酸的燒杯里，發(fā)現(xiàn)氧化鐵消失，逐漸形成棕黃色溶液．實驗說明分離后得到的氧化鐵的________也保持不變．
（三）結(jié)論：氧化鐵在氯酸鉀分解的反應(yīng)中也起到催化劑的作用．

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科目：初中化學(xué) 來源：浦東新區(qū)一模 題型：問答題

實驗室常用H2O2和MnO2的混合物來制取氧氣，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______．
某化學(xué)興趣小組的同學(xué)，已經(jīng)知道MnO2在氯酸鉀分解的反應(yīng)中也起催化劑的作用，他們想研究氧化鐵能否在該反應(yīng)中起同樣的作用，于是他們對該問題進(jìn)行了探究．
（一）通過查閱有關(guān)資料得到以下信息：
（1）氧化鐵是一種難溶于水的紅棕色固體；氯酸鉀和氯化鉀都是極易溶于水的固體．
（2）氧化鐵可以與稀鹽酸反應(yīng)，得到棕黃色的氯化鐵溶液，這是氧化鐵的化學(xué)性質(zhì)之一．
（二）實驗報告：
實驗步驟 簡答
（1）稱取12.25克KClO3，加熱至O2不再產(chǎn)生為止，用去20分鐘，得到4.8克O2． 寫出方程式______
（2）取A克氧化鐵加熱，沒有得到O2． 氧化鐵的化學(xué)式為______
實驗步驟 簡答
（3）將12.25克KClO3和A克氧化鐵 混合物，加熱至O2不再產(chǎn)生為止，用去8分鐘，得到4.8克O2． 反應(yīng)中氧化鐵的作用是______，生成氧氣的質(zhì)量為______．
（4）將步驟（3）試管內(nèi)殘余的固體進(jìn)行分離，主要操作步驟有______、______和______．得到氧化鐵的質(zhì)量為______克． 可知反應(yīng)前后氧化鐵的______保持不變．
（5）再將步驟（4）得到的氧化鐵放入盛有足量稀鹽酸的燒杯里，發(fā)現(xiàn)氧化鐵消失，逐漸形成棕黃色溶液． 實驗說明分離后得到的氧化鐵的______也保持不變．
（三）結(jié)論：氧化鐵在氯酸鉀分解的反應(yīng)中也起到催化劑的作用．

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