Question

6．某工廠每天產(chǎn)生濃度為0.49%的廢H₂SO₄溶液1×10⁶g，需要用堿溶液中和處理．試計算：
（1）該廠每天要處理的廢酸液中含有H₂SO₄4900g．
（2）若用燒堿處理廢酸液，每天需要NaOH多少克？
（3）若改用熟石灰處理廢酸液，則每天需要Ca（OH）₂的質量小于NaOH的質量（填“大于、小于或等于”）．

Answer 1

分析 （1）利用溶質質量=溶液質量×溶液的溶質質量分數(shù)，計算每天要處理的廢酸中硫酸的質量；
（2）根據(jù)反應的化學方程式，根據(jù)硫酸的質量計算需要氫氧化鈉的質量；
（3）根據(jù)反應的化學方程式，判斷使用氫氧化鈣時氫氧化鈣與硫酸的質量的比，與使用氫氧化鈉反應時進行對比，判斷每天需要兩種堿的質量大小關系．

解答 解：（1）每天要處理的廢酸液中含有H₂SO₄的質量=1×10⁶g×0.49%=4900g；
故答案為：4900；
（2）設每天需要NaOH的質量為x，
2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O，
80            98
x             4900g
$\frac{80}{x}=\frac{98}{4900g}$
x=4000g
故答案為：4000；
（3）Ca（OH）₂+H₂SO₄=CaSO₄+2H₂O，
           74             98
可見消耗相同質量的硫酸，需要氫氧化鈣的質量小于需要氫氧化鈉的質量．
故答案為：小于．

點評 利用反應的化學方程式可以表示反應中各物質的質量的關系，可根據(jù)一種物質的質量而求得反應中其它物質的質量．