17．把8g含雜質的鋅片（雜質不與硫酸反應，也不溶于水）放在100g稀硫酸中，恰好完全反應．反應后得到的混合物總質量是107.8g．（反應原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑）
（1）根據(jù)質量守恒定律，反應后生成的氫氣質量是0.2g．
（2）求鋅片中鋅的質量分數(shù)．

分析 根據(jù)質量守恒定律可知反應前后物質的質量之差即為該反應生成的氫氣質量，而后利用氫氣的質量依據(jù)反應的方程式即可計算出反應的鋅的質量，進而可得鋅的質量分數(shù)．

解答 解：（1）根據(jù)質量守恒定律可知反應前后物質的質量之差即為該反應生成的氫氣質量，則氫氣的質量為：8g+100g-107.8g=0.2g．
（2）設反應的鋅的質量是x
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65                          2
x                           0.2g
$\frac{65}{x}=\frac{2}{0.2g}$
x=6.5g
則鋅的質量分數(shù)為$\frac{6.5g}{8g}$×100%=81.25%
故答案為：（1）質量守恒；0.2；（2）81.25%；

點評 本題主要考查學生運用化學方程式進行計算的能力，難度不大、題型基礎．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

7．容器中含有甲、乙、丙三種物質，在一定條件下發(fā)生化學反應．甲、乙、丙的物質的量（n）隨著反應時間（t）的變化如圖所示．有關說法正確的是（　�。�
A．該反應生成8mol甲
B．甲一定是化合物
C．該反應為分解反應
D．參加反應的乙和丙的物質的量之比為2：3

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

8．用化學符號表示：
（1）氫氣H2
（2）3個氧分子3O2
（3）2個銨根離子2NH4+
（4）氧化鎂中鎂元素為+2價$\stackrel{+2}{Mg}$O
（5）碳酸鈉Na2CO3
（6）兩個亞鐵離子2Fe2+
（7）3個氫氧根離子3OH-．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列變化屬于化學變化的是（　�。�
A．酒精揮發(fā)B．冰雪融化C．白磷自然D．瓷碗破碎

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

12．在C、H、O、Na、Cl、Ca六種元素中選擇合適的按要求填空：
（1）寫出符合下列要求的化學符號：
 ①易導電的非金屬單質C；②石灰石的主要成份CaCO3．
（2）利用上述元素組成的物質作反應物，完成下列變化的化學方程式：
 ①實驗室制取氧氣2H2O2$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2H2O+O2↑；
②產(chǎn)生二氧化碳的分解反應CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑．
（3）用化學符號表示：
①4個鈉原子4Na；②2個氫分子2H2；③正二價的鈣元素$\stackrel{+2}{Ca}$；④3個碳酸根離子3CO32-．
（4）如圖中物質X的化學式為CO2，用文字敘述它的一種用途滅火．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

2．根據(jù)所學知識并結合圖所示裝置回答下列問題：

（1）圖中標有①、②的儀器名稱：①試管  ②長頸漏斗
（2）寫出一個實驗室用A裝置制取氧氣的化學方程式為2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．
（3）實驗室用B裝置制取氧氣時，加藥品時錐形瓶中應先加入二氧化錳，實驗后可回收重復使用的藥品是二氧化錳．
（4）實驗室用稀鹽酸與大理石制取CO2可選用BC裝置組合，反應的化學方程式為CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，檢驗CO2的化學方程式為CO2+Ca（OH）2=H2O+CaCO3↓．

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科目：初中化學 來源： 題型：推斷題

9．已知A、C均為氧化物，且A、B為黑色粉末，D為紅色單質．A、B、C、D、E五種物質之間的轉化關系如圖所示．請回答：

（1）A的化學式CuO．
（2）寫出相關反應的化學方程式：反應①為：2CuO+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO2↑；反應②為：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．

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科目：初中化學 來源： 題型：推斷題

6．發(fā)展利用太陽能可以推進節(jié)能減排．晶體硅是制造太陽能電池的重要原料．如圖是工業(yè)上以石英砂（SiO2）為主要原料制取純硅的一種方法，請回答下列問題（備注：粗硅中的主要成分是硅）

（1）將石英砂粉碎的目的是增大與焦炭的接觸面積，是反應更充分；
（2）焦炭在反應①中體現(xiàn)出來的化學性質是還原性；
（3）寫出流程中一種氧化物的名稱一氧化碳或二氧化硅；
（4）寫出步驟②中發(fā)生反應的化學方程式：SiCl4+2H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+4HCl．
（5）副產(chǎn)品CO直接排放會污染空氣，工業(yè)上可以將之回收用來做燃料或還原劑．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

7．已知碳酸易分解，草酸與碳酸有相似的化學性質，在受熱的條件下草酸也會分解，僅生成三種氧化物．我校研究性學習小組對此展開探究：
[提出問題]生成的三種氧化物是什么？
[查閱資料]無水硫酸銅是一種白色粉末物質，遇水變成淡藍色硫酸銅晶體．化學方程式為：
CuSO4（白色粉末）+5H2O=CuSO4•5H2O（藍色晶體）
[提出猜想]生成的氧化物中有H2O、CO2和CO．
[實驗探究]張亮將生成的氣體，依次通過如圖所示裝置，驗證猜想．

（1）觀察到A中無水硫酸銅變成藍色，證明生成物中有水．
（2）B中澄清石灰水變渾濁，證明有二氧化碳生成．
（3）D中紅色粉末是Fe2O3（填化學式），實驗現(xiàn)象紅色粉末逐漸變成黑色．發(fā)生化學反應方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
[交流討論]
陳軍認為：張亮不需要E裝置也能夠推斷出生成物中有一氧化碳．你是否支持陳軍的觀點：支持（填“支持”或“不支持”），請說出你的理由：只要根據(jù)紅色固體變?yōu)楹谏涂膳袛嗳N氧化物中一定含有一氧化碳．
陳軍還認為：從環(huán)保的角度來看，此裝置有一個缺陷，請你指出該缺陷：缺少尾氣處理裝置，處理的方法是將尾氣用酒精燈點燃．

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