Question

【題目】Cu可以形成化合價為+2和+1的化合物，其中+l價化合物稱為亞銅化合物。

（1）高溫時，氧化銅可被木炭還原為銅，反應的化學方程式是_____，該反應屬于基本反應類型中的_____反應。

（2）氧化亞銅是一種紅色粉末。加熱時，氧化亞銅能與氧氣發(fā)生化合反應，反應的化學方程式是_____；利用這一性質可檢驗氮氣中是否含有氧氣（裝置如圖所示），判斷氮氣中含有氧氣的現(xiàn)象是_____。

（3）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某�；瘜W實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3還是Cu2O或是二者混合物。探究過程如下：

[查閱資料]①Cu2O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空氣中加熱生成CuO；

②Fe3+遇到KSCN試劑變紅。

[提出假設]假設1：紅色粉末是Fe2O3；假設2：紅色粉末是Cu2O；

假設3：_____。

[設計探究實驗]取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。

①若假設1成立，則實驗現(xiàn)象是_____；

②若假設2成立，寫出反應的化學方程式：_____。

[探究延伸]若經(jīng)實驗分析，確定紅色粉末為Cu2O和Fe2O3的混合物。實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質量分數(shù)。取a g固體粉末在空氣中充分加熱，待質量不再變化時，稱其質量為b g（b＞a），則混合物中Cu2O的質量分數(shù)為_____%。

Answer 1

【答案】2CuO+C2Cu+CO2↑ 置換 2Cu2O+O24CuO 紅色粉末變成黑色 紅色粉末是Cu2O和Fe2O3的混合物 紅色固體溶解，溶液變成黃色，加入KSCN試劑后溶液變紅 Cu2O+H2SO4＝CuSO4+Cu+H2O %

【解析】

高溫條件下氧化銅和碳反應生成銅和二氧化碳；

加熱條件下氧化亞銅和氧氣反應生成氧化銅；

氧化亞銅和稀硫酸反應生成硫酸銅、銅和水。

解析：（1）高溫時，氧化銅可被木炭還原為銅，同時生成二氧化碳，反應的化學方程式是：2CuO+C2Cu+CO2↑，該反應屬于基本反應類型中的置換反應。

故填：2CuO+C2Cu+CO2↑；置換。

（2）加熱時，氧化亞銅能與氧氣發(fā)生化合反應生成氧化銅，反應的化學方程式是：2Cu2O+O24CuO；

加熱條件下氧化亞銅和氧氣反應生成黑色固體氧化銅，判斷氮氣中含有氧氣的現(xiàn)象是：紅色粉末變成黑色。

故填：2Cu2O+O24CuO；紅色粉末變成黑色。

（3）[提出假設]

假設1：紅色粉末是Fe2O3；假設2：紅色粉末是Cu2O；

假設3：紅色粉末是Cu2O和Fe2O3的混合物。

故填：紅色粉末是Cu2O和Fe2O3的混合物。

[設計探究實驗]

①若假設1成立，氧化鐵和稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，則實驗現(xiàn)象是：紅色固體溶解，溶液變成黃色，加入KSCN試劑后溶液變紅。

故填：紅色固體溶解，溶液變成黃色，加入KSCN試劑后溶液變紅。

②若假設2成立，氧化亞銅和稀硫酸反應生成硫酸銅、銅和水，反應的化學方程式為：Cu2O+H2SO4＝CuSO4+Cu+H2O。

故填：Cu2O+H2SO4＝CuSO4+Cu+H2O。

[探究延伸]

設氧化亞銅質量為x，

反應的氧氣質量為：bg﹣ag

x＝9（bg﹣ag），

則混合物中Cu2O的質量分數(shù)為：×100%＝%，

故填：。