Question

2．請回答下列問題

（1）用裝置A制取氧氣，試管中發(fā)生反應的方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（2）裝置B和C都可以作制取二氧化碳發(fā)生裝置，C與B相比其優(yōu)點是能夠控制反應速率．
（3）二氧化硫是一種密度比空氣大的有毒氣體．實驗室用D、E組合收集一瓶干燥的二氧化硫，裝置D中的試劑X是濃硫酸，D裝置應和E裝置的b端相連（填“a”或“b”），為了防止空氣污染，收集裝置后面再連接一個裝置F，燒杯中發(fā)生反應的化學方程式為SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O．

Answer 1

分析 （1）裝置A試管中有一團棉花，因此是加熱高錳酸鉀制取氧氣，據此分析；
（2）根據裝置圖的特點進行分析；
（3）根據題中信息結合所學化學知識進行分析即可．

解答 解：（1）裝置A試管中有一團棉花，因此是加熱高錳酸鉀制取氧氣，高錳酸鉀受熱分解的化學方程式為：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；故填：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（2）裝置C與裝置B相比，裝置C優(yōu)點是：通過分液漏斗可以控制液體藥品的流量，從而可以控制反應的速率；故填：能夠控制反應速率；
（3）實驗室用D、E組合收集一瓶干燥的二氧化硫，裝置D中的試劑X是濃硫酸，二氧化硫密度比空氣大，因此D裝置應和E裝置的b端相連；二氧化硫有毒，為了防止空氣污染，二氧化硫可用氫氧化鈉溶液吸收，燒杯中發(fā)生反應的化學方程式為SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O．故填：濃硫酸；b；空氣污染；SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O．

點評 本題綜合考查了學生的基本實驗能力，涉及化學方程式的書寫、裝置選擇、實驗基本操作等知識，只有綜合理解化學知識才能夠正確的解答．