Question

【題目】工業(yè)上可以用食鹽和石灰石為原料制取純堿（Na2CO3），生產(chǎn)的關鍵是在沉淀池中讓NaCl、NH3、CO2和H2O盡可能多地轉化成NaHCO3（固體沉淀物）和NH4Cl（溶液），主要生產(chǎn)流程如圖所示：

（已知2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O）

（1）“煅燒爐”中發(fā)生反應的化學方程式是______________________。

（2）若在實驗室里分離“設備（I）”中的混合物，用到的操作名稱是__________。

（3）“沉淀池”中的反應是在加壓的條件下不斷向食鹽水和飽和氨水溶液中通入二氧化碳氣體，試分析該流程需要加壓條件的原因是______。

（4）“設備（Ⅱ）”中固體A與水反應的化學方程式是______。

（5）對“設備（Ⅱ）”中的母液處理后，除水以外可在本流程中再利用的物質有_______________________（填寫化學式）。

（6）請寫出一個該生產(chǎn)流程的優(yōu)點：___________________________。

Answer 1

【答案】 CaCO3高溫CaO+CO2↑ 過濾 增大二氧化碳的溶解度 H2O+CaO===Ca（OH）2 NH3、NaCl 原料便宜易得（或者有物質可以循環(huán)利用）

【解析】（1）石灰石的主要成分是碳酸鈣，在高溫條件下發(fā)生分解反應生成氧化鈣和二氧化碳氣體。（2）通過過濾可將難溶性的固體與液體分離。（3）壓強越大氣體的溶解度越大。（4）“設備（Ⅱ）”中固體A是氧化鈣，與水反應生成氫氧化鈣。（5） NH3、NaCl是反應所用的原料。（6）該生產(chǎn)流程的優(yōu)點是有的物質可以循環(huán)利用。