為了測定某黃銅(銅鋅合金)樣品的組成，某化學興趣小組的同學進行了以下實驗：取四份相同質量的樣品分別放入等質量的燒杯中，然后分別加入稀硫酸，充分反映后用天平稱量，幾率試驗數(shù)據(jù)如下：

試驗次序

第1次

第2次

第3次

第4次

所取樣品的質量/g

50.0

50.0

50.0

50.0

加入稀硫酸的質量/g

20.0

40.0

60.0

80.0

生成氣體的質量/g

0.2

0.4

0.5

0.5

請回答下列問題并計算：

(1)經(jīng)分析，在第1次實驗結束后，反應物(所取樣品)_____(填“有”或“沒有”)完全反應完了。

(2)50.0g樣品與足量稀硫酸反應最多能生成氣體______g。

(3)計算樣品中鋅的質量分數(shù)_________(寫出具體計算過程)。

(4)請在圖中畫出加入稀硫酸的質量與生成氣體的質量的變化關系_________。

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源：江蘇省興化市2019屆九年級上學期期末考試化學試卷 題型：推斷題

工業(yè)上以石灰石和赤鐵礦為主要原料可以制取B和G ，其轉化關系如下圖所示，已知D、G為單質，C和E的組成元素相同。試回答下列問題：

(1)寫出兩種物質的化學式：B_____，G________。

(2)寫出下列反應的化學方程式：反應②：_____，反應③：______，檢驗氣體C：___。

(3)C和E的組成元素相同，但化學性質不同，原因是_________。

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科目：初中化學 來源：云南省2019屆九年級上學期期末考試化學試卷 題型：計算題

將炭粉和氧化銅的混合物共15g裝入試管中，加熱一段時間后，冷卻、稱量，發(fā)現(xiàn)剩余固體質量為12.8g。（不考慮高溫下碳和氧氣的反應）求：

（1）根據(jù)質量守恒定律可知，反應中產(chǎn)生二氧化碳的質量為_____g。

（2）參加反應的氧化銅質量是多少_____？

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科目：初中化學 來源：云南省2019屆九年級上學期期末考試化學試卷 題型：單選題

有科學家研究發(fā)現(xiàn)，氧氣可通過高能真空紫外線照射二氧化碳直接產(chǎn)生，該化學反應模型如圖所示，關于該反應的說法錯誤的是（ ）

A. 屬于分解反應 B. 反應中的最小微粒是分子

C. 符合質量守恒定律 D. 為制取氧氣提供了新方法

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科目：初中化學 來源：云南省2019屆九年級上學期期末考試化學試卷 題型：單選題

下列物質屬于純凈物的是（　�。�

A. 冰水混合物 B. 清潔的空氣 C. 水泥砂漿 D. 生鐵

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科目：初中化學 來源：廣東省肇慶市英文學校2018屆九年級下學期二模考試化學試卷 題型：推斷題

如圖表示某些物質間轉化關系(反應條件和部分產(chǎn)物已省略)。其中A、E為固體氧化物，且A為黑色粉末；B、D是由相同元素組成的無色液體，且B具有消毒殺菌作用；C、Y、Z為無色氣體，其中Y有毒；X是最常見的金屬。 

請回答下列問題： 

(1)寫出C物質的化學式：___________；

(2)反應①中A物質的作用是___________； 

(3)反應③、④的化學方程式：③___________；④_____________； 

(4)在日常生活中為防止反應②的發(fā)生，可采取的措施是_______(寫一點即可)；

(5)在自然界中普遍存在反應⑤，其名稱為__________。

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科目：初中化學 來源：廣東省肇慶市英文學校2018屆九年級下學期二�？荚嚮瘜W試卷 題型：單選題

通過下列實驗可以得出的結論，其中不合理的是(　　)

A. 甲實驗中黃銅片能在銅片上刻畫出痕跡，說明黃銅的硬度比銅片大

B. 乙實驗既可以說明分子在不停地運動著，又可以說明氨水顯堿性

C. 丙實驗既可以將粗鹽提純，又可以說明氯化鈉的溶解度隨溫度的升高而增大

D. 丁實驗既可以說明一氧化碳具有還原性，又可以說明一氧化碳具有可燃性

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科目：初中化學 來源：安徽省合肥市蜀山區(qū)2019屆九年級上學期期末考試化學試卷 題型：實驗題

根據(jù)如圖所示實驗裝置回答問題：

（1）寫出C中一種儀器的名稱__________________。

（2）實驗室用高錳酸鉀制取較純凈的氧氣，選擇的發(fā)生裝置和收集裝置是______（填字母），反應的化學方程式是______________若制得的氧氣不純凈，其原因可能是___________。

（3）實驗室用鋅粒和稀硫酸反應制取氫氣，若用G裝置收集氫氣，氣體應從______（填“a或“b”）處通入。制取二氧化碳可選B作為發(fā)生裝置。如果把B換成C，其優(yōu)點是_____________。（寫1點）

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科目：初中化學 來源：江蘇省泰興市2019屆九年級上學期期末考試化學試卷 題型：計算題

某綜合實踐小組用溶質質量分數(shù)為10%的稀硫酸，對某造紙廠排放含NaOH的堿性廢水進行檢測。

（1）用溶質質量分數(shù)為98%、密度是1.84 g·mL－1的濃硫酸來配制100 g 10%的稀硫酸。配制的有關步驟依次為計算、____、稀釋、轉移裝瓶、貼上標簽。

（2）取含NaOH的堿性廢水200 g，置于燒杯中，滴加2～3滴____。再向燒杯中邊攪拌邊滴加溶質質量分數(shù)為10%的稀硫酸39.2 g，反應恰好完全，此時溶液由紅色剛好變?yōu)開___色。計算堿性廢水中NaOH的質量分數(shù)____（寫出計算過程）。

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