Question

8．某化學小組的同學將稀鹽酸滴入一定量的碳酸鈣樣品（雜質(zhì)不與稀鹽酸反應）中制取CO₂．產(chǎn)生的CO₂的質(zhì)量與滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，請回答下列問題．
（可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1   C-12  O-16  Cl-35.5）
（1）該實驗最多制得CO₂的質(zhì)量為4.4g．
（2）計算所滴加的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．（要求有計算過程）

Answer 1

分析 碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，根據(jù)二氧化碳質(zhì)量可以計算反應的氯化氫的質(zhì)量，進一步可以計算所滴加的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）由圖中數(shù)據(jù)可知，該實驗最多制得CO₂的質(zhì)量為4.4g．
故填：4.4．
（2）設(shè)100g稀鹽酸中氯化氫質(zhì)量為x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
              73                         44
               x                         4.4g
$\frac{73}{x}$=$\frac{44}{4.4g}$，
x=7.3g，
所滴加的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{7.3g}{100g}$×100%=7.3%，
答：所滴加的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為7.3%．

點評 本題主要考查學生運用假設(shè)法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．