Question

14．在H、C、O、Na、Fe、Cl幾種元素中，選擇適當(dāng)元素組成符合下列要求的物質(zhì)，將其化學(xué)式填在下面相應(yīng)橫線上．
①遇到干旱時(shí)節(jié)，可用于人工降雨的干冰CO₂；
②廚房中常備，可用作調(diào)味劑的是NaCl；
③天然氣的主要成分CH₄；
④可用來(lái)冶煉鐵的赤鐵礦的主要成分是Fe₂O₃．
（2）學(xué)好化學(xué)，必須要熟悉物質(zhì)的組成與分類，圖中“○”和“●”分別表示質(zhì)子數(shù)不同的兩種原子，則下列圖中表示化合物的是A（填字母）．
（3）隨著日本福島核電站放射性碘泄漏，碘這種元素被人們所關(guān)注，圖1是元素周期表中提供的碘元素的部分信息及碘原子的結(jié)構(gòu)示意圖．

由此可知，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是B（填字母）
A．碘原子核電荷數(shù)為53
B．碘原子核外有五個(gè)電子層，在化學(xué)反應(yīng)中溶液失去電子
C．碘屬于非金屬元素
D．碘的相對(duì)原子質(zhì)量為126.9
（4）甲、乙兩固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖2所示，下列說(shuō)法正確的是CD．（填新，可能有多個(gè)選項(xiàng)）
A．隨著溫度的升高，甲的溶解度增大，乙的溶解度減小
B．t₁℃時(shí)，30g甲加入到50g水中最多可得80g溶液
C．t₂℃，等質(zhì)量的甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到t₁℃時(shí)，所得溶液質(zhì)量的大小關(guān)系為：甲＜乙
D．t₂℃，甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到t₁℃時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是：甲＞乙．

Answer 1

分析 （1）首先根據(jù)題意確定物質(zhì)的化學(xué)名稱，然后根據(jù)書(shū)寫(xiě)化學(xué)式的方法和步驟寫(xiě)出物質(zhì)的化學(xué)式即可．
（2）化合物為不同種元素組成的純凈物，其分子則是由不同種原子所構(gòu)成；判斷物質(zhì)為化合物，首先確定物質(zhì)為純凈物，然后確定物質(zhì)的分子由不同種原子構(gòu)成．
（3）A、由元素周期表中提供的碘元素的部分信息及碘原子的結(jié)構(gòu)示意圖，可知碘原子的原子序數(shù)，核電荷數(shù)等于原子序數(shù)；
B、由碘原子的結(jié)構(gòu)示意圖和最外層電子數(shù)分析；
C、由漢語(yǔ)名稱“碘”，可知其元素種類；
D、由元素周期表中提供的碘元素的部分信息及碘原子的結(jié)構(gòu)示意圖，可知碘的相對(duì)原子質(zhì)量；
（4）根據(jù)溶解度曲線的意義解答，溶解度曲線上任一點(diǎn)表示某物質(zhì)在某溫度下的溶解度，交點(diǎn)表示該溫度下兩物質(zhì)的溶解度相等．

解答 解：（1）①干冰是固態(tài)的二氧化碳，其化學(xué)式是CO₂；
②廚房中常備，可用作調(diào)味劑的是氯化鈉，其化學(xué)式是NaCl；
③天然氣的主要成分是甲烷，其化學(xué)式為CH₄；
④赤鐵礦的主要成分是氧化鐵，其化學(xué)式是Fe₂O₃；
故答案為：（1）①CO₂；②NaCl；③CH₄；④Fe₂O₃；
（2）A、圖中四個(gè)分子構(gòu)成相同，為同種物質(zhì)的分子，該圖所示物質(zhì)為純凈物；每個(gè)分子由不同種原子構(gòu)成，為化合物的分子；故A圖所示物質(zhì)為化合物；故A正確；
B、圖中四個(gè)分子構(gòu)成相同，為同種物質(zhì)的分子，圖所示物質(zhì)為純凈物；而每個(gè)分子是由同種原子構(gòu)成的單質(zhì)分子，則該圖所示物質(zhì)為單質(zhì)；故B不正確；
C、圖中四種分子其中有兩個(gè)分子構(gòu)成相同，而其余兩個(gè)分子構(gòu)成不同，圖中共有三種分子，圖所示物質(zhì)為混合物；故C不正確；
D、圖中四個(gè)分子為兩種構(gòu)成不同的分子，為兩種物質(zhì)的分子，圖示物質(zhì)為化合物的混合物；故D不正確；
故選A；
（3）A、由元素周期表中提供的碘元素的部分信息及碘原子的結(jié)構(gòu)示意圖，可知碘的原子序數(shù)是53，因此核電荷數(shù)是53，故說(shuō)法正確；
B、由碘原子的結(jié)構(gòu)示意圖，碘原子核外有五個(gè)電子層，最外層有7個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子，故說(shuō)法錯(cuò)誤；
C、由漢語(yǔ)名稱“碘”，可知其為非金屬元素，故說(shuō)法正確；
D、由元素周期表中提供的碘元素的部分信息及碘原子的結(jié)構(gòu)示意圖，可知碘的相對(duì)原子質(zhì)量為126.9，故說(shuō)法正確．
故選B；
（4）A、甲的溶解度曲線在起初那一段是略有下降的，所以不能完全說(shuō)隨溫度升高甲的溶解度增大，說(shuō)法錯(cuò)誤；
B、根據(jù)甲、乙兩固體物質(zhì)的溶解度曲線圖可知，t₁℃時(shí)，甲的溶解度是20g，即100g水中最多溶解20g甲，因此30g甲加入到50g水中最多溶解10g，可得60g溶液，故說(shuō)法錯(cuò)誤；
C、降低溫度甲的溶解度減小析出晶體，乙的溶解度增大，不會(huì)析出晶體，所以t₂℃時(shí)等質(zhì)量的甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到t₁℃時(shí)，所得溶液質(zhì)量的大小關(guān)系為：甲＜乙，說(shuō)法正確；
D、t₂℃時(shí)，將甲、乙兩物質(zhì)的溶解度甲大于乙，所以該溫度下甲乙的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也是甲大于乙；降低溫度甲的溶解度減小析出晶體，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，乙的溶解度增大，但不會(huì)析出晶體所以溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；降溫到t₁℃甲仍是飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%；溫度從t₂℃降溫到t₁℃時(shí)乙不飽和，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%，t₁℃時(shí)甲乙的溶解度相等，所以得出該溫度時(shí)所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)甲大于乙，故說(shuō)法正確．
故選：CD．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，熟練掌握常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)、用途、組成及化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)、物質(zhì)的分類以及溶解度曲線的相關(guān)知識(shí)是正確解答此類題的關(guān)鍵所在．