Question

20．某天然礦泉水中元素及物質(zhì)含量如表所示，請用相關(guān)化學用語回答下列問題．

礦泉水中主要成分（mg/L）
偏硅酸（H2SiO3）30-50 硫酸根3-8 氯離子1-5	鈣7-20 　鈉3-16 　鉀2-8 　鎂6-20

（1）表中的一種陰離子SO₄^2-，或Cl^-；
（2）標出偏硅酸中硅元素的化合價H₂$\stackrel{+4}{Si}$O₃；
（3）產(chǎn)自溶洞中的水中含有微量的二氧化碳，保持二氧化碳化學性質(zhì)的最小粒子是CO₂；
（4）在自來水廠凈水方法中，說法正確的是③④
①通過沉淀、過濾、吸附除去水中難溶性雜質(zhì)，就可得到純凈水
②常用的方法有：沉淀、吸附、過濾、蒸餾，其中凈化程度最高的是蒸餾
③通過過濾的方法將不溶于水的固體雜質(zhì)與水分離開
④用氯氣給水殺菌是化學變化，用活性炭凈化水是物理變化．
（5）自來水中含有少量Ca（HCO₃）₂等可溶性化合物，燒水時Ca（HCO₃）₂發(fā)生分解反應，生成難溶性的碳酸鈣、水和二氧化碳，這就是壺中出現(xiàn)水垢的原因之一．請寫出Ca（HCO₃）₂受熱分解的化學方程式：Ca（HCO₃）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO₃↓+H₂O+CO₂↑；
（6）有經(jīng)驗的魚民在進行長途運輸鮮魚的過程中常常在水中加入少量的過氧化鈣固體．已知過氧化氫的化學式可表示為H₂O₂，過氧化鉀為K₂O₂，則過氧化鈣的化學式為CaO₂，若過氧化鉀與水反應的方程式表示為2K₂O₂+2H₂O=4KOH+O₂↑，則過氧化鈣與水的反應方程式為2CaO₂+2H₂O═2Ca（OH）₂+O₂↑，請說出使用過氧化鈣可以使魚長期存活的理由：與水反應生成氧氣．

Answer 1

分析 （1）硫酸根離子和氯離子都屬于陰離子，每個硫酸根離子帶2個單位負電荷，每個氯離子帶1個單位負電荷；
（2）元素的化合價應該標在元素符號正上方；
（3）二氧化碳分子能夠保持二氧化碳的化學性質(zhì)；
（4）過濾可以把不溶于水的物質(zhì)除去；
（5）根據(jù)反應物、生成物、反應條件及其質(zhì)量守恒定律可以書寫反應的化學方程式；
（6）氧氣能夠供給呼吸．

解答 解：（1）表中的陰離子是硫酸根離子和氯離子，分別可以表示為SO₄^2-、Cl^-．
故填：SO₄^2-，或Cl^-．
（2）偏硅酸中，氫元素的化合價是+1，氧元素化合價是-2，根據(jù)化合物中元素化合價代數(shù)和為零可知，硅元素的化合價是+4，可以表示為H₂$\stackrel{+4}{Si}$O₃．
故填：H₂$\stackrel{+4}{Si}$O₃．
（3）產(chǎn)自溶洞中的水中含有微量的二氧化碳，保持二氧化碳化學性質(zhì)的最小粒子是二氧化碳分子，可以表示為CO₂．
故填：CO₂．
（4）①通過沉淀、過濾、吸附除去水中難溶性雜質(zhì)，得到的仍然不是純凈水，該選項說法不正確；
②常用的方法有：沉淀、吸附、過濾，通常不用蒸餾，該選項說法不正確；
③通過過濾的方法將不溶于水的固體雜質(zhì)與水分離開，該選項說法正確；
④用氯氣給水殺菌是化學變化，用活性炭凈化水是物理變化，該選項說法正確．
故選：③④．
（5）Ca（HCO₃）₂受熱分解的化學方程式為：Ca（HCO₃）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO₃↓+H₂O+CO₂↑．
故填：Ca（HCO₃）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO₃↓+H₂O+CO₂↑．
（6）已知過氧化氫的化學式可表示為H₂O₂，過氧化鉀為K₂O₂，氫元素和鉀元素的化合價都是+1，而鈣元素的化合價是+2，因此過氧化鈣的化學式為CaO₂；
若過氧化鉀與水反應的方程式表示為2K₂O₂+2H₂O=4KOH+O₂↑，則過氧化鈣與水的反應方程式為：2CaO₂+2H₂O═2Ca（OH）₂+O₂↑；
使用過氧化鈣時，與水反應生成氧氣，能夠供給呼吸．
故填：CaO₂；2CaO₂+2H₂O═2Ca（OH）₂+O₂↑；與水反應生成氧氣．

點評 本題主要考查學生對化學用語的書寫和理解能力，題目重點考查了學生對化學符號的書寫，考查全面，注重基礎，題目難度較小．