Question

將20gNaCl和CaCl₂的混合物，溶于90g水中，向混合后的溶液中加入100g10.6%的Na₂CO₃溶液，恰好完全反應，求
（1）產生的沉淀質量？
（2）反應后溶液中溶質的質量分數？

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數的簡單計算

專題：溶質質量分數與化學方程式相結合的計算

分析：（1）根據CaCl₂和NaCl的混合物形成的溶液中，加入Na₂CO₃溶液，CaCl₂能與Na₂CO₃溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，據此由碳酸鈉的質量求出碳酸鈣的質量；
（2）反應后所得濾液為氯化鈉溶液，包括原混合物中的氯化鈉和反應生成的氯化鈉，反應后所得溶液的質量是用所有物質的質量總和-生成沉淀的質量．由溶質質量分數的計算公式計算出溶質的溶質質量分數即可．

解答：解：設設混合物中CaCl₂的質量為x，生成的NaCl的質量為y，產生的沉淀質量為z
CaCl₂ +Na₂CO₃ =2NaCl+CaCO₃↓
111     106      117      100
x   100g×10.6%   y        z

111

x

=

106

100g×10.6%

=

117

y

=

100

z

x=11.1g，y=11.7g，z=10g
反應后濾液中氯化鈉的質量為：20g-11.1g+11.7g=20.6g，
反應后濾液質量為：20g+90g+100g-10g=200g
反應后溶液中溶質的質量分數：

20.6g

200g

×100%=10.3%．
答：（1）產生的沉淀質量10g；
（2）反應后溶液中溶質的質量分數為10.3%．

點評：本題難度較大，掌握利用化學方程式與溶質質量分數的綜合計算即可正確解答本題，反應后所得溶液的質量的方法一般是用所加的所有物質的質量總和-生成沉淀的質量（或生成氣體的質量）．