Question

【題目】某化學興趣小組為了測定實驗室用大理石和稀鹽酸制備CO2后溶液的組成，取50g反應后的溶液，向其中加入10%的Na2CO3溶液，先出現(xiàn)氣泡，后出現(xiàn)白色沉淀。反應過程中加入Na2CO3溶液質量與生成的氣體及沉淀質量關系如圖。

（1）生成沉淀的質量是 g。

（2）50g溶液中CaCl2的質量分數(shù)是 ？（寫出計算過程）

（3）X＝ 。

（4）C點對應的溶液的溶質是（填化學式） 。

Answer 1

【答案】(1) 5；(2) 11.1%；(3)2.2g；(4) NaCl、Na2 CO3

【解析】

(1)由生成的氣體及沉淀質量關系圖可知，實驗室用大理石和稀鹽酸制備CO2后溶液為稀鹽酸與氯化鈣的混合溶液，向其中加入10%的Na2 CO3溶液，稀鹽酸先與碳酸鈉溶液反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，稀鹽酸反應完，碳酸鈉再與氯化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，生成沉淀的質量是5g；

(2)解:設溶液中CaCl2質量為y

解得: y= 5.55g

CaCl2的質量分數(shù)=

答: 50g溶液中CaCl2的質量分數(shù)是11.1%；

(3)由圖可知，53g10%的Na2 CO3溶液恰好能與樣品中的鹽酸完全反應生成二氧化碳的質量為x，53g10%的Na2 CO3溶液中溶質Na2 CO3的質量=53g×10%=5.3g；

解:設生成二氧化碳的質量為x，

解得: x= 2.2g

所以圖中x的值為2.2g；

(4)稀鹽酸先與碳酸鈉溶液反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，然后碳酸鈉與氯化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，b點是碳酸鈉與氯化鈣溶液恰好完全反應， b點對應的溶液的溶質是NaCl。C點對應的溶液的溶質是NaCl、Na2CO3。