【題目】學習了酸和堿的知識后，阿達力同學知道了白醋的主要成分是醋酸（CH3COOH）．為了測定白醋中醋酸的質量分數(shù)，他在30g白醋中滴加5.6%的氫氧化鉀溶液，反應完全共用去氫氧化鉀溶液100g（其他成分不參加反應）． （化學反應方程式為：CH3COOH+KOH═CH3COOK+H2O）
請計算：
（1）氫氧化鉀溶液中溶質的質量為g；
（2）白醋中醋酸的質量分數(shù)為多少？

【答案】
（1）5.6
（2）解：氫氧化鉀溶液中溶質的質量5.6%×100g=5.6g；

設白醋中醋酸的質量為x

CH3COOH+

KOH═CH3COOK+H2O

60

56

x

5.6g

=

x=6g

白醋中醋酸的質量分數(shù)為 ×100%=20%

答：白醋中醋酸的質量分數(shù)為20%


【解析】（1）氫氧化鉀溶液中溶質的質量為 5.6g； 根據(jù)消耗的氫氧化鉀溶液的質量和質量分數(shù)也就是知道氫氧化鉀的質量，進而結合化學方程式求算醋酸中溶質的質量，然后求算其質量分數(shù)．

練習冊系列答案
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A．①② B．②③ C．①③ D．③④

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【題目】除去下列物質中的少量雜質，所選用的試劑或操作方法錯誤的是（ ）

選項

物質

雜質

試劑

操作方法

A

鐵制工具

表面油污

適量氫氧化鈉溶液

洗滌干燥

B

氫氧化鈉溶液

碳酸鈉

適量氯化鈣

過濾

C

銅

氧化銅

足量稀鹽酸

過濾后洗滌干燥

D

氧化鈣

碳酸鈣

無

高溫煅燒

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【題目】化學與人類生活息息相關．請用所學的化學知識回答下列問題．
（1）使用新能源汽車可節(jié)約化石燃料（煤、石油和天然氣）．寫出天然氣主要成分甲烷（CH4）燃燒的化學方程式 ．
（2）化肥對提高農(nóng)作物產(chǎn)量具有重要作用．尿素[CO（NH2）2]屬于肥（填“氮”、“磷”、“鉀”）．
（3）氮化鎵（GaN）是“藍色發(fā)光二極管”研發(fā)技術中的重要材料． ①鎵元素（Ga）的原子結構示意圖為 ，在元素周期表中鎵元素位于第周期，鎵原子失去電子形成離子的符號可表示為 ．
②下列原子結構示意圖所對應的元素與鎵元素的化學性質相似的是（填字母序號）．
A． B． C． D．

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【題目】“加碘食鹽”是廚房常見的調(diào)味劑，這里的“碘”應理解為

A．元素 B．離子 C．原子 D．分子

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【題目】生活中屬于化學變化的是

A．滴水成冰B．木材制成桌椅C．糧食釀酒D．濕衣服晾干

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【題目】大理石、石灰石中主要成分是CaCO3 ， 碳酸鈣在工業(yè)生產(chǎn)、生活以及化學實驗室中均有大量的應用．實驗室利用大理石并采用圖1裝置來制取CO2：
（1）若采用圖甲發(fā)生裝置，則塊狀大理石應放在（填寫A、B、C編號），若用圖丙裝置進行反應，使用過程中不足之處是 ．
（2）某種大理石含CaCO3的質量分數(shù)為0.8，用該大理石100克與足量鹽酸反應制取二氧化碳．（雜質不與鹽酸反應，寫出計算過程）求： ①該大理石中含CaCO3多少克？
②反應中最多可得到的二氧化碳為多少摩爾？
實驗室利用石灰石（含有加熱不分解的雜質）進行如下實驗：
（3）實驗室利用圖2裝置模擬工業(yè)上石灰石的分解，為了充分反應，實驗選用（填“塊”或“粉末”）狀的石灰石．分解得到的氧化鈣的用途之一是
（4）實驗過程中，為驗證石灰石分解，可將導管伸入溶液中，發(fā)生的化學方程式是 ．
（5）實驗完畢，待固體冷卻后，為驗證石灰石是否完全分解，切實可行的操作是（選填編號）
A.加入稀鹽酸，觀察是否有氣泡生成
B.加入大量水，觀察是否放熱
C.稱量固體，固體質量減少
D.加大量水，觀察是否有不溶物存在．

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