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4.一包固體粉末,可能由CaCO3、CuSO4、Na2SO4、NaOH、KCl五種物質中的兩種或多種組成,為確定其組成,進行以下實驗,請根據(jù)實驗現(xiàn)象做出分析推理(設過程中所有發(fā)生的反應都恰好完全反應).
Ⅰ.取一定質量的固體粉末,加適量水攪拌后過濾,得到沉淀A和無色溶液B.
Ⅱ.向所得沉淀A中加入足量稀鹽酸,得到無色氣體和藍色溶液.
Ⅲ.取所得無色溶液B加入適量的Ba(NO3)2溶液和足量稀硝酸,然后過濾,得白色沉淀C和無色溶液D.
Ⅳ.取所得無色溶液D,滴入適量AgNO3溶液后又得白色沉淀E和無色溶液F.
根據(jù)上述實驗過程和發(fā)生的現(xiàn)象作出相應推理,填寫以下空白:
(1)白色沉淀E的化學式是AgCl.
(2)無色溶液F中的溶質共有3種,肯存在的酸根離子為NO3-(寫離子符號)
(3)寫出步驟Ⅲ中生成白色沉淀C的化學方程式Ba(NO32+Na2SO4=2NaNO3+BaSO4↓.
(4)由實驗過程及現(xiàn)象還不能判斷出該包粉末中含有的物質為Na2SO4(寫化學式),得此結論的理由是步驟Ⅰ加水溶解時,混合物中的硫酸銅和氫氧化鈉反應也能生成硫酸鈉.

分析 根據(jù)碳酸鈣難溶于水,CuSO4與氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉;而氫氧化銅與稀鹽酸反應生成氯化銅溶液顯藍色,硫酸鈉和Ba(NO32會生成不能溶于硝酸的白色硫酸鋇沉淀,氯化鉀與AgNO3溶液反應得白色沉淀氯化銀和無色溶液硝酸鉀,等知識進行分析.

解答 解:
根據(jù)碳酸鈣難溶于水,CuSO4與氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉;而氫氧化銅與稀鹽酸反應生成氯化銅溶液顯藍色,硫酸鈉和Ba(NO32會生成不能溶于硝酸的白色硫酸鋇沉淀,氯化鉀與AgNO3溶液反應得白色沉淀氯化銀和無色溶液硝酸鉀,則:
(1)根據(jù)分析,白色沉淀E的化學式是AgCl.
(2)無色溶液F中的溶質共有3種:硝酸鈉、硝酸鉀、稀硝酸,肯定存在的酸根離子為NO3-
(3)步驟Ⅲ中生成白色沉淀C的化學方程式Ba(NO32+Na2SO4=2NaNO3+BaSO4↓.
(4)由實驗過程及現(xiàn)象還不能判斷出該包粉末中含有的物質為Na2SO4;得出結論的理由是 步驟Ⅰ加水溶解時,混合物中的硫酸銅和氫氧化鈉反應也能生成硫酸鈉.
故答案為:
(1)AgCl.(2)3,NO3-.(3)Ba(NO32+Na2SO4=2NaNO3+BaSO4↓.
(4)Na2SO4;步驟Ⅰ加水溶解時,混合物中的硫酸銅和氫氧化鈉反應也能生成硫酸鈉.

點評 在解此類題時,首先分析所給混合物中各物質的性質,然后根據(jù)題中所給的實驗現(xiàn)象進行判斷,最后確定混合物的組成成分.

練習冊系列答案
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④將t2℃時,a、b、c三種物質的飽和溶液降溫至t1℃,所得溶液中溶質的質量分數(shù)由大到小的順序是b>a>c.
⑤t1℃時,將盛有c的飽和溶液的小試管放入盛水的燒杯中(如圖2),向水中加入一定量的氫氧化鈉固體后,試管中的溶液變渾濁,原因是氫氧化鈉固體溶于水放熱,而c物質的溶解度隨溫度的升高而減小,所以會有晶體析出.

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Ⅱ.另取一定質量的該固體混合物A放入另一結晶燒杯中,向其中加入適量H2SO4溶液、攪拌,待燒杯中物質充分反應后,過濾,得到白色沉淀D和濾液E
Ⅲ.將所得溶液C和溶液E充分混合,再向混合后的溶液中加入適量AgNO3溶液,待充分反應后,過濾,得白色沉淀F和濾液G
Ⅳ.根據(jù)上述實驗過程和發(fā)生的現(xiàn)象做出相應的推理,填寫以下空白:
(1)在固體混合物A里,上述五種物質中肯定存在的物質是FeCl3和BaCl2(寫化學式)
(2)寫出步驟Ⅲ中生成白色沉淀F的1個化學方程式:NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
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